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    为了测定粗盐中氯化钠(混有少量的泥沙及不溶性杂质)的纯度，进行如下实验：

    a．溶解；

    b．称量；

    c．过滤；

    d．计算；

    e．蒸发．

    正确的操作顺序为

    [　　]

    A．abcde

    B．bcaed

    C．bacebd

    D．bdeac

    答案：C
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．
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    请回答：
    （1）步骤①和②的操作名称是
     
    ．
    （2）步骤②中为得到纯净的固体A，需将沉淀A用水洗涤干净，请设计实验检验沉淀A是否洗净
     
    ．
    （3）猜想和验证：
    猜想  验证方法   实验现象  结论
    猜想I：固体A中含有CaCO3 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口  ___________  猜想I成立 
    猜想II：固体A中含有BaCO3
         		  取少量固体A于试管中，先滴入_________，再滴入稀Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀  ________ 
     
    猜想III：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4    		  取少量NaCl晶体于试管中，加适量的蒸馏水溶解，再_______ ________  猜想III成立
    （4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    28、有一包从海水中获得的的粗盐（杂质可能为CaCl2或MgCl2），现对它的成分进行探究，并测定粗盐中NaCl的质量分数．
    探究一：这包粗盐中究竟有什么杂质？
    实验步骤：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，接着再加入数滴Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明粗盐中的杂质是
    CaCl2
    ．
    探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
    实验步骤：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液，过滤；④将沉淀充分洗涤干净后小心烘干，得到纯净固体A．称量沉淀质量，由此进一步计算出粗盐中NaCl的质量分数．
    （1）步骤②③中都用到同一仪器（填名称）
    玻璃棒
    ；目的分别是
    搅拌加速溶解
    ，
    引流作用
    ．
    （2）步骤④中洗涤沉淀目的是为了洗去沉淀表面吸附的
    洗去表面的杂质与溶液残留
    ；如何判断沉淀是否已洗涤干净
    向最后洗涤的溶液中滴加硝酸银，无白色沉淀生成，则证明已洗干净
    ．
    [反思与交流]有同学认为，向滤出沉淀得到的滤液中加入稀盐酸，凋节pH=7，然后移入蒸发皿蒸发，得到纯净NaCl固体．由此也可计算出粗盐中NaCl的质量分数．这个方案如果可行，浓缩蒸发溶液时要用到玻璃棒，其作用是
    加热时，使液体受热均匀，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
    ；如果不可行，理由是
    该过程中含有反应生成的氯化钠
     （若认为可行，可不填）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．
    请回答：
    （1）步骤①和②的操作名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止
    溶液局部过热而飞溅
    溶液局部过热而飞溅
    ．
    （3）猜想和验证：
    猜想 验证方法 实验现象 结论
    猜想Ⅰ：固体A中含
    CaCO3    		 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
    有气泡产生，石灰水变浑浊
    有气泡产生，石灰水变浑浊
    		 猜想Ⅰ成立
    猜想Ⅱ：固体A中含
    BaCO3    		 取少量固体A于试管中，先滴入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，再滴入Na2SO4溶液    		 有气泡放出，无白色沉淀
    猜想Ⅱ不成立
    猜想Ⅱ不成立
    猜想Ⅲ：最后制得的
    NaCl晶体中还含有Na2SO4    		 取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再
    加BaCl2
    加BaCl2
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    		 猜想Ⅲ成立
    （4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定粗盐中氯化钠(混有少量的泥沙及不溶性杂质)的纯度，进行如下实验：a．溶解；b．称量；c．过滤；d．计算；e．蒸发。正确的操作顺序为(　　)。

    A．abcde       B．bcaed

    C．bacebd      D．bdeac

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