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    10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液58.5g．该反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl，试计算：

    （1）样品中氯化镁的质量分数．
    （2）加入的氢氧化钠溶液的质量．

    解：（1）氯化钠的质量=58.5克×20%=11.7克，设样品中氯化镁的质量为X，氢氧化镁的质量为Y．
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
    95 58 117
    X Y 11.7克
    ═
    得：X=9.5克
    ═
    得：Y=5.8克
    ∴氯化镁的质量分数=×100%═95%．
    （2）由（1）计算可知，样品中杂质的质量=10克-9.5克=0.5克，氢氧化钠溶液的质量=58.5克+5.8克+0.5克-10克=54.8克．
    答：样品中氯化镁的质量分数为95%；氢氧化钠溶液的质量为54.8克．
    分析：（1）先计算出氯化钠的质量，然后写出化学方程式并计算出氯化镁的质量，最后计算出氯化镁的质量分数．
    （2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的质量保持不变．
    点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是（2）的计算，一定要考虑杂质的质量．
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    求：（1）样品中氯化镁的质量．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    求：（1）样品中氯化镁的质量分数．
    （2）反应后所得溶液的质量．

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    （1）样品中氯化镁的质量分数．
    （2）加入的氢氧化钠溶液的质量．

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    求：（1）样品中氯化镁的质量．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    求：（1）样品中氯化镁的质量分数．
    （2）反应后所得溶液的质量．

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