分析 生铁中的铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量,根据氢气质量可以计算硫酸的质量,进一步可以计算稀硫酸的质量分数.
解答 解:设硫酸的质量为x,
反应结束后测得烧杯中物质总质量减少了0.2g,说明反应生成了0.2g氢气,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,
98 2
x 0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$,
x=9.8g,
所用稀硫酸的溶质质量分数为:$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%,
答:所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%.
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 品尝--鉴别白糖和食盐(厨房中) | B. | 观察--鉴别硬水和软水 | ||
C. | 闻气味--鉴别水和酒精 | D. | 带火星的木条--鉴别氧气和氮气 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应,都属于置换反应 | |
B. | CaO、NaOH固体都能与水反应,都能作干燥剂 | |
C. | 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小 | |
D. | 食醋具有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 |
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