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    【题目】铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。取23.2克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。试计算：

    （l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）

    （2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。

    【答案】（1）17.6g；（2）Fe3O4；或FeO和Fe2O3。

    【解析】设生成二氧化碳的质量为x

    Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

    44 100

    x 40.0g

    44/x=100/40.0g x=17.6g

    固体中氧元素的质量为17.6g× =6.4g

    固体中氧元素的质量分数为6.4g÷23.2g×100%,和四氧化三铁中氧的含量相同；而FeO和Fe2O3，以分子个数比1:1混合时，铁氧元素的质量比和四氧化三铁中相同，所以固体也可能是FeO和Fe2O3的混合物。

    答：略

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