Question

一包粉末可能由NaCl、MgCl₂、K₂S0₄、CuS0₄、K₂CO₃中的一种或几种物质组成，李华为探究该粉末的组成，设计了如下实验．请根据实验现象填写结论：

步骤	操作	现象	关于粉末组成的结论
①	取少量粉末，加足量水溶解	得到无色透明溶液	一定没有：________
②	取①所得溶液少许，加入适量NaOH溶液	无明显现象	一定没有：________
③	取①所得溶液少许，加入适量Ba（N03）2．溶液	产生白色沉淀	一定没有：________ 一定有：________
	再加入过量稀硝酸	沉淀全部溶解

上述实验仍无法确定NaCl是否存在，请你再设计一步实验，证明粉末中有NaCl________．

Answer 1

CuSO₄    MgCl₂    K₂SO₄    K₂C0₃    取③所得溶液少许，加入适量AgN0₃溶液，可产生白色沉淀
分析：根据“得到无色透明溶液”，因为铜离子在溶液中蓝色；镁离子会与氢氧根离子生成沉淀；钡离子会与碳酸根离子生成白色沉淀，且沉淀与稀硝酸反应，而硫酸钡不与稀硝酸反应；从而进行分析．
解答：样品溶于水得到无色透明的溶液，而硫酸铜在溶液中显蓝色，所以一定没有硫酸铜；
在①中的溶液中加入氢氧化钠没有明显现象，而氢氧化钠会与氯化镁生成沉淀，所以一定没有氯化镁；
取①所得溶液少许，加入适量Ba（N0₃）₂．产生白色沉淀；再加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解；因为“钡离子会与碳酸根离子生成白色沉淀，且沉淀与稀硝酸反应，而硫酸钡不与稀硝酸反应”，则肯定没有K₂SO₄，而有碳酸钾；
故答案为：

步骤	操作	现象	关于粉末组成的结论
①	取少量粉末，加足量水溶解	得到无色透明溶液	一定没有：CuSO4
②	取①所得溶液少许，加入适量NaOH溶液	无明显现象	一定没有：MgCl2
③	取①所得溶液少许，加入适量Ba（N03）2．溶液	产生白色沉淀	一定没有：K2SO4 一定有：K2C03
	再加入过量稀硝酸	沉淀全部溶解

取③所得溶液少许，加入适量AgN0₃溶液，可产生白色沉淀．
点评：在解此类题时，首先根据题中的现象确定存在的物质，对于现象不能确定的，是可能存在，还需要在设计实验验证．