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    如图是固体硝酸钾的溶解度曲线，根据要求回答下列问题：
    （1）硝酸钾溶液中的溶剂是______．
    （2）从图溶解度曲线可以得到的信息是______（写一条即可）
    （3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的
    方法是______（写出一种即可）
    （4）在20℃和50℃两种条件下，某同学对硝酸钾固体进行了如
    如图所示的实验，得到相应的溶液①～⑤，其中说法正确的是______．

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    加入20g
    KNO3固体
    ①
    加入30g
    KNO3固体
    ②
    加热
    至50℃
    ③
    加入30g
    KNO3固体
    ④
    降温
    KNO3固体
    ⑤
    A．④中溶质的质量分数最大            B．②⑤中溶质的质量分数相等
    C．①③④中没有固体存在              D．②④⑤的溶液为饱和溶液．
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    （1）硝酸钾溶液中的溶剂是水；
    （2）从图溶解度曲线可以得到的信息是：硝酸钾溶解度随温度的升高而增大；
    （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是降低温度至固体析出（或加入硝酸钾固体等）；
    （4）由20℃硝酸钾的溶解度为31.6g可知，在20℃100g水中加入20g硝酸钾，硝酸钾全部溶解，形成20℃的不饱和溶液①；再加入30g硝酸钾，只能溶解11.6g，形成20℃的饱和溶液②；升高到50℃，由于50℃硝酸钾的溶解度为85.5g，所以未溶解的硝酸钾全部溶解，但形成的是50℃的不饱和溶液③；再加入30g硝酸钾后，溶质的质量为80g，所以仍然为50℃的不饱和溶液④，但是溶质质量分数比③大；再降温到20℃，又形成20℃的饱和溶液⑤．所以④中溶质的质量分数最大、②⑤中溶质的质量分数相等、①③④中没有固体存在，④为不饱和溶液，故选：ABC．
    故答案为：（1）水；（2）硝酸钾溶解度随温度的升高而增大；（3）降低温度至固体析出（或加入硝酸钾固体等）；（4）ABC．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、如图是硝酸钾、硫酸锂两种物质的溶解度曲线图，看图后填空：

    （1）溶解度随着温度升高而减小物质是（填化学式）
    Li2SO4
    ．
    （2）P点的含义是
    20℃时，硝酸钾、硫酸锂的溶解度相等
    ．
    （3）20℃时，40g硝酸钾固体溶于100g水，采用
    过滤
    （选填“蒸发、“过滤”或“降温结晶”）的方法，将未溶解硝酸钾分离．
    （4）20℃时硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液降温到0℃时，溶质质量分数硝酸钾
    小于
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸锂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、21、如图是硝酸钾、硫酸锂二种物质的溶解度曲线图，看图后填空：
    （1）溶解度随着温度升高而减小物质是（填化学式）
    Li2SO4
    ．
    （2）在温度为20℃时，硝酸钾、硫酸锂二种物质的溶解度曲线的交点的含义是
    20℃时，硝酸钾、硫酸锂二种物质的溶解度相等（或32g）
    ．
    （3）20℃时，40g硝酸钾固体溶于100g水，采用
    过滤
    （填“蒸发”或“过滤”、“结晶”）方法，将未溶解硝酸钾分离．
    （4）40℃时，饱和溶液溶质质量分数硝酸钾比硫酸锂
    大
    ．（填“大”、“小”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?哈尔滨）如图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：
    将分液漏斗里适量的水加人大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是
    “U”型管内a液面下降，b液面上升，烧杯内晶体减少．
    “U”型管内a液面下降，b液面上升，烧杯内晶体减少．
    ；
    请解释产生上述现象的主要原因是：
    氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下a液面下降，b液面上升．
    氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下a液面下降，b液面上升．

    此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，所以硝酸钾晶体溶解减少（或减少至消失）
    此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，所以硝酸钾晶体溶解减少（或减少至消失）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）如图是一张绘制到一半的溶解度曲线图，其中只有硝酸钠的溶解度曲线，请根据表格在图中继续画出硝酸钾的溶解度曲线．
    温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
    溶解度（g/100g水） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
    精英家教网（2）根据溶解度曲线，小李设计了如下实验：
    A、B两个烧杯中分别加入10克硝酸钾和硝酸钠，然后分别加入20mL水，在室温（20℃）下，烧杯A中固体全部溶解，烧杯B中尚有固体未溶解．则烧杯A中溶液的质量百分比浓度为
     
    （保留一位小数），烧杯B中所形成的是
     
    （填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”），如果将烧杯B中不溶的固体过滤之后，剩余溶液是否饱和
     
    （填“是”或“否”）；烧杯B中还未溶解的物质为
     
    ，由此可鉴别出硝酸钾和硝酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图是氯化钠、硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）M点表示的含义：
     
    ．
    （2）S（NaCl）＞S（KNO3）的温度为
     
    ．
    （3）由图中信息--
     
    可知，氯化钠属于易溶物质．
    （4）将硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液，可行的方法有加溶剂（水）和
     
    ．
    （5）30℃时，将20g氯化钠固体投入50g水中，充分搅拌，所得的氯化钠溶液是
     
    （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
    （6）30℃时，将20g硝酸钾固体投入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为
     
    （精确到0.1%）．
    （7）将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至40℃后，溶液的溶质质量分数为
     
    （精确到1%）．
    （8）若硝酸钾中含有少量氯化钠，常用
     
    法提纯硝酸钾．

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