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6.火力发电厂发电需要燃烧大量的煤,由于煤中含有硫元素,未经脱硫的煤燃烧后,产生SO2,该气体排放到大气中造成的主要环境问题是:酸雨;该环境问题也会导致水体污染.某地水体受到了上述污染,化学课外小组同学取来水样,用pH试纸测定了该水样的酸碱度,从而确定其污染程度,请写出具体的操作方法.

分析 根据二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质.根据用PH试纸测定湖水样品酸碱性的方法解答;

解答 解:二氧化硫在空气中的含量达到一定程度时会形成酸雨,所以二氧化硫对空气的主要危害是产生酸雨.测pH值的正确测定方法是:在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取滤液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH;
答案:酸雨;在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取滤液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH.

点评 本题考查保护环境的措施,积极开发新能源,减少化石燃料的使用;工业废水、生活污水处理后排放等,都能起到保护环境的作用.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:填空题

14.工业上用甲和乙反应制备丙和丁,其反应的微观示意图如下:

(1)该化学变化中没有发生改变的粒子是原子(填“分子”或“原子”).
(2)写出该反应的化学方程式CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+3H2
(3)该反应中含氢元素的化合物有2种;反应前后化合价发生可变化的元素是C、H(填元素符号)

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

17.分类、类比是学习化学常用的方法.
(1)金属资源储量有限,保扩金属资源是毎一个公民的义务.下面是一些常见的保护金属资源的事例:
①把某些金属制成合金 ②给自行车的链条涂油   ③用汽车用过的铅酸蓄电池再生铅
④铁制品表面镀上铬、镍等金属     ⑤用废电池的锌皮做制取氢气的实验  
⑥将铝制品易拉罐置于“可回收”的垃圾桶内
请从保护金属资源有效途径的角度,将上述事例平均为两分类:
其中的一个分类标准是防止金属腐蚀;包括事例为①②④(填序号)
(2)在初中,我们已经学习过几种典型的酸,到了高中我们会学习到更多种类的酸:
 非金属元素 Si Cl
 最高价含氧酸名称  (偏)硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸
 化学式 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
 酸性 弱中强 强 强 
观察表格,经过分析和类比回答:
①硫酸和高氯酸中,酸性相对更强的是高氯酸;
②高氯酸和氢氧化钡溶液反应,无明显现象.此反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HClO4═Ba(ClO42+2H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关系中,正确的是(  )
A.pH:酸雨>正常雨水
B.常温条件下在水中的溶解性:氢氧化钙>氢氧化钠
C.溶于水后溶液的温度:氢氧化钠>硝酸铵
D.所有原子中:质子数>核外电子数

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

1.小明学习了氨碱法制纯碱后,对氨碱法制得的纯碱样品的成分很感兴趣.
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质?
【猜想与假设】通过分析,小明做出如下假设:
(1)只含有Na2CO3;(2)含有Na2CO3和NaHCO3;(3)含有Na2CO3和NaCl;(4)含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl.
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO32溶液呈中性;Ca(HCO32能溶于水,溶液呈碱性,受热易分解,能与酸反应.
【实验探究】为了测定纯碱样品的成分,小亮设计如下实验方案,请你一起完成小亮实验报告.
实验步骤 实验现象 
 实验结论
 ①取少量样品溶于水,加入过量Ca(NO32的溶液 产生白色沉淀该反应的化学方程式:Ca(NO32+Na2CO3═2NaNO3+CaCO3
 ②将上述反应后的混合液过滤,取滤液
加过量的稀硝酸
 
有气泡产生
 
该反应的方程式:
NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2
 ③取②反应后的溶液,加入
硝酸银溶液
 
产生白色沉淀
证明猜想(4)成立
【实验反思】
实验步骤①中,硝酸钙溶液过量的目的是将样品溶液中的碳酸钠全部除去,避免干扰NaHCO3检验.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.从科学的角度来看,下列说法不正确的是(  )
A.冬天用煤炉取暖,为防止热量散失,应关紧门窗
B.进入干涸的深井前,应先做灯火试验
C.用NaHCO3治疗胃酸过多
D.铵态氮肥与熟石灰混合使用会降低肥效

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

18.A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别物质(单质、氧化物、酸、碱和盐),它们之间相互关系如图(“→”表示反应转化关系,“-”表示相互之间能反应,部分反应物、生成物以及反应条件省略).若往D、E两种溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液均显蓝色;D与E两种溶液混合有白色沉淀产生;C与E的溶液反应有气泡产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊.请回答下列问题:
(1)E中含有三种元素,其中一种是钠元素,则E的化学式是Na2CO3,其俗名是纯碱;
(2)D的名称是氢氧化钙,D在生产中的用途是改良酸性土壤(举一例).
(3)A、B、C、D、E中属于氧化物的是A.构成B的微粒是原子(选填“原子”、“分子”或“离子”).
(4)写出B与C反应的一个化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,该反应的基本类型是置换反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

15.生石灰常用作食品干燥剂,其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外,还提醒人们注意:不可食用,不可浸水,不可开袋,儿童勿碰.
(1)华雪同学通过探究发现,某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效.她采用的探究方法是:取少量样品于试管中,加入少量水,用手触摸试管外壁,没有明显的放热现象.此实验中加入的水必须是少量的,理由是水太多会起到降温的作用,导致观察不到放热现象或放热现象不明显.
(2)甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分,进行了如下探究:
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质?
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰.
【猜想与假设】猜想1:含有氧化钙、氢氧化钙.
猜想2:含有氧化钙、碳酸钙.
猜想3:含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙.
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:
甲同学实验:取少量样品于试管中,加入适量水充分反应后,再滴加几滴无色酚酞溶液,可观察到溶液呈红色.
乙同学实验:取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,有无色无味的气体产生,该气体能使澄清的石灰水变浑浊.
【结论与反思】(1)猜想1错误(填“1”“2”或“3”).
(2)甲同学实验中,发生反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca(OH)2,溶液呈红色的原因是氢氧化钙使无色酚酞溶液变红.
(3)乙同学认为甲同学的实验是多余的,因为在有氧化钙的情况下,无法检验是否含有氢氧化钙.
【总结与提升】甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分,实验失败.华雪同学认为,可以通过定量实验来确定.在定量实验时一定要用到的实验操作是称量.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

16.由一种盐和一种碱组成的固体混合物,按如图的步骤进行实验.请回答:

(1)白色沉淀B与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的化学方程式2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)若固体中的盐不含氢元素,则这种固体混合物可能是(填化学式)
①CaCO3和Ca(OH)2;②CaCO3和NaOH.

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