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    向盛有10 mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试液)的烧杯中加入NaOH溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

    (1)当加入氢氧化钠溶液的体积为________mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．

    (2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13 mL时，溶液呈________色．

    (3)当烧杯中溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质有哪些？________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)10

    　　(2)蓝

    　　(3)NaCl和HCl

    　　讲析：(1)当NaOH溶液的体积为10 mL时，溶液的pH＝7，故稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应．(2)当加入NaOH溶液的体积为13 mL时，溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色．(3)当pH＝1.4时，溶液呈酸性，即HCl过量，所以溶液中的溶质为NaCl和HCl．

    　　点评：本题考查了中和反应中数据的处理，需要同学们提高利用信息分析问题的能力．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    向盛有10mL稀盐酸的烧杯中逐渐加入碳酸钠溶液，表中列出了所加碳酸钠溶液体积与溶液PH变化关系．
    加入碳酸钠溶液的体积/mL 0 4 10 11 14
    烧杯中溶液的pH 1.1 4.3 7.0 8.4 12.2
    （1）碳酸钠是重要的化工原料之一，它广泛应用于玻璃、洗涤剂的生产等，碳酸钠
    属于物质类别中的
     
    （选填“酸”、“碱”或“盐”）．
    （2）烧杯中发生反应的化学方程式：
     

    （3）根据上表数据分析，当烧杯中溶液的PH等于4.3时，溶液中的溶质有
     

    （填化学式），当加入碳酸钠溶液的体积为
     
    mL时，稀盐酸和碳酸钠溶液恰好完全反应．

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    科目：初中化学 来源：北京模拟题 题型：填空题

    酸、碱、盐是三类重要物质。
    (1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸。它的质量分数和放置天数的关系如下图。假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因________________。
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    (4)向盛有10 mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液．用pH计测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
    ①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13 mL时，溶液显____色。
    ②若滴加指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化。此时溶液中的溶质一定有____________；可能有_______。

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