Question

在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	3	5	20	4
反应后质量/g	待测	14	3	12

请分析该表后，回答下列问题：
（1）反应后甲的质量为    g，反应中甲物质的作用可能是    ．
（2）该反应中生成物的质量比为    ．
（3）写出符合该反应类型的一个化学方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，分析表中数据，计算出待测物质甲反应后的质量；根据变化前后质量不变的特点，推断物质甲可能为反应的催化剂；
（2）利用反应前后乙、丁物质的质量增大，判断它们为反应的生成物；根据反应前后质量差，推断两物质参加反应的质量比；
（3）利用四种物质在变化中质量的变化，推断反应的特点，并结合反应特点写出一个与之相对应的反应的化学方程式．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应后甲的质量=（3+5+20+4）g-（14+3+12）g=3g；物质甲反应前后质量不变，可能为该反应的催化剂，在反应中起催化作用；
故答案为：3；催化作用；
（2）物质乙、丁反应后质量变大，为反应的生成物，反应中乙、丁的质量比=（14-5）g：（12-4）g=9：8；
故答案为：9：8（或8：9，9：8或8：9）；
（3）物质丙在反应前后质量减小，为反应的反应物，该反应可表示为丙乙+丁，且生成物质量比为9：8；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气符合该反应的特点；
故答案为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑（其余合理答案亦可给分）．
点评：反应前后物质的质量差即参加反应的物质的质量，参加反应的物质质量的比即反应中各物质的质量比．