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    常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是(  )

    A.可用向下排空气法收集到氨气         B.氨水能使紫色石蕊试液变红色

    C.多余的氨气可排放到大气中           D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同


    A


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。

      计算：

    （1）       所取混合物中碳酸钙的质量。

    （2）       所加稀盐酸的质量

    （3）       反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。

    浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。

    硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。

    工业制硫酸的流程为：FeS2           SO2                    SO2          H2SO4

    （1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：

     ①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是                                         。

    ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是           。

     A.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

    B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。

     （2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，问此时液体的pH=  7  （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。

    （1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是_________（填序号）。

    （2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。请计算：

    （1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数

      （2）最后所得溶液中溶质的质量分数

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    如图是实验室制取气体时常用的装置(其中G、I为干燥装置)，根据装置回答下列问题：

     

    (1)仪器①的名称：______。

    (2)用A装置制取的某气体可使带火星的木条复燃，请写出用A装置制取该气体的化学方程式为__________________________________________。

    (3)现用C装置收集一瓶无色无味的气体，欲检验其是否为CO2的方法是__________________，若改用F装置收集该气体，则气体应从______(填“a”或“b”)通入。

    (4)常温下，氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，溶液呈碱性。实验室制取氨气的原理是NH4Cl(固)与Ca(OH)2(固)混合共热。现要制得干燥的氨气并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是B→(______)→F→H(填装置序号)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    有关维生素的说法错误的是(　　)

    A.缺乏维生素A会引起夜盲症

    B.缺乏维生素C会引起坏血病

    C.人体所需的维生素可从蔬菜和水果中获得

    D.维生素在人体内需要量很少，作用不太大

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    科目：初中化学 来源： 题型：


     生活中的下列事例，属于化学变化的是

    A.冰雪融化           B.食物发霉       C.食盐溶于水       D.食醋挥发

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    表中是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解

    度/g

    Ca(OH)2

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    NaOH

    31

    91

    111

    129

    313

    336

    (1)依据表中数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是______(填“A”或“B”)。

    (2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：

    ①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰

    其中措施正确的是______。

    A.②④⑥      B.③④      C.①③⑤⑥      D.①②⑤⑥

    (3)20℃时，191g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为______g。

    (4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙______甲(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是______。

    (6)20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

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