Question

用如图A所示装置测定空气中氧气的含量．

（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是

 

，该反应的化学方程式

 

．
（2）小倩设计了如下图B所示的改进装置，其优点是

 

（只写一点）．从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至处

 

（填“1”、“2”、“3”、“4”），但实测结果液面往往偏低，其原因可能是

 

（只写一条）．

Answer 1

分析：本题的关键是利用A中集气瓶和B中玻璃管上的刻度来测定空气中氧气的含量，首先应让集气瓶和玻璃管充满空气，再根据红磷与氧气反应来观察空气体积的变化．同时运用了压强的知识，内部气体减少，液体会在外界大气压的作用下沿导管进入瓶中或玻璃管中．
（1）该实验是点燃红磷后要迅速塞好瓶塞，易出现误差，一定会出现红磷在瓶外燃烧的过程．
（2）改进后的实验避免了（1）中出现的问题，操作简单，也不会出现红磷在瓶外燃烧的过程．若出现液面偏低，应是红磷不足或是反应后温度过高，气体受热膨胀．

解答：解：（1）红磷燃烧会生成五氧化二磷固体颗粒，所以观察现象会看到白烟．故答案为：红磷继续燃烧，产生（大量）白烟
4P+5O₂

点燃

2P₂O₅
（2）改进的实验可通过铜丝传导热量，使玻璃管中的铜丝和红磷反应，操作比（1）简单；氧气占空气体积的五分之一，所以从理论上液面会上升到刻度1处；若液面偏低，可能是红磷太少或是由于反应放热，导致温度过高，气体膨胀．故答案为：操作简单或实验误差小或不污染空气等；1；红磷不足或未冷却到室温就观察．

点评：本题考查点很简单，就是对教材红磷和氧气的反应来设置的，但本题更多的注重了实验的细节之处，能培养学生严谨的科学思维，养成良好的学习行为习惯．