【题目】下列化学用语表示正确的是( )
A. 3个铁离子:3Fe2+B. 1个氧分子:O2
C. 氧化镁中镁元素的化合价:D. 硫离子的结构示意图:
【答案】B
【解析】
A、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故3个铁离子可表示为:3Fe3+,故选项化学用语表示错误。
B、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则1个氧分子可表示为:O2,故选项化学用语表示正确。
C、氧化镁中镁元素的化合价+2价;由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化镁中镁元素的化合价+2价可表示为: ,故选项化学用语表示错误。
D、质子数=核外电子数=17,为原子,故选项化学用语表示错误。
故选:B。
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【题目】硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时氯化铵的溶解度为_____。
②在温度不变的情况下,把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_____。
③硝酸钾中混有少量氯化铵,提纯硝酸钾的方法是_____。
④t2℃时将等质量的两种物质的饱和溶液依次降温至t1℃和t℃,下列说法正确的是_____。(填编号)
A t1℃时,剩余溶液的质量可能相等
B t1℃时,剩余溶液中溶剂的质量可能相等
C t2℃与t1℃之间某一温度时,溶液中溶质的质量分数可能相等
D t2℃与t℃之间某一温度时,溶液中溶质的质量可能相等
⑤t1℃时在分别盛有100g水的两个烧杯中,加入50g硝酸钾或50g氯化铵,充分搅拌后现象如图所示。烧杯甲中溶液的溶质是_____,乙中上层清夜溶质的质量分数为_____。
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【题目】如图是硫元素,钙元素的信息及A、B、C、D四种粒子的结构示意图.
(1)钙原子与硫原子的原子种类不同,其原因是_______ ;
(2)D中的X=________ ;
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是____________ (填序号,下同);
(4)A、B、C、D中化学性质相似的是______________ ;
(5)A、B、C、D中表示阴离子的是_______,其离子符号位______ .
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【题目】(5分)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答:
(1)图中P点的意义是
(2)若甲中混有少量的乙,最好采用 的方法提纯甲
(3)使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的 一种方法是
(4)使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,则其溶质质量分数不变的是
(5)向100g 50℃的水中加入65g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是
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【题目】实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系,其操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题:
(1)A的水溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)气体B的化学式是________,②中发生反应的化学方程式是____________。
(3)溶液C中的溶质可能是______,③中产生浑浊现象的原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)溶液D的溶质由两种元素组成,⑤中产生气体反应的化学方程式是__________。
(5)实验最后所得溶液中的溶质为_____________________(指示剂除外)。
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【题目】如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A. 该反应中,Z是由Y分解生成的
B. X.Y.Z均由分子构成
C. 化学反应前后,催化剂的质量和性质一定不变
D. 参加反应的X与生成的Z的质量比为9:7
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【题目】某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),设计如下两种实验方案:
(1)方案一:称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)______判断该厂的产品是否属于优等品.(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)
(2)方案二:用如图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中仪使用注射器的优点是__________,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是______________.(装置气密性良好)(写一条即可)。
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【题目】某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯,设计了如图操作流程:请回答:
(1)步骤②反应的化学方程式为________;加入过量Ca(OH)2的目的是________
(2)滤液B中的溶质是________、________(写化学式);步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、________、过滤.
(3)探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数.
(设计实验)甲组同学:称取20.0g样品,放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止,共收集到4.40g二氧化碳.
乙组同学:称取20.0g样品,加水配成溶液,向溶液中加入过量的澄清石灰水.过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀10.0g.
(解决问题)
根据两组同学的实验结果,请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数:________.(请写出计算过程 Ca:40 C:12O:16H:1Na:23)
(4)(交流与反思)
在交流时,老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”,甲乙两组的同学都一致认为可以.但小明思考后,觉得甲、乙两种方案都不妥,理由是:________.
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图,请回答下列问题:
(1)20 ℃时,将15 g的甲物质充分溶解在50 g水中,所形成溶液的溶质质量分数是_____。
(2)10 ℃时,欲将150 g乙物质的饱和溶液的溶质质量分数减小一半,需要加水_____g。
(3)某同学欲将20 ℃时300 g 20%的甲溶液的溶质质量分数增大一倍。他采用恒温蒸发水的方法,并进行了如下计算:
解:设蒸发水的质量为x,
300 g×20%=(300 g-x)×40%
解得:x=150 g
试他能否达到目的,并说明理由_____。
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