Question

7．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：

（1）写出反应1的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，该反应属于基本反应类型中的置换反应；
（2）操作1的名称为过滤；
（3）写出反应2的化学方程式：FeSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+FeCO₃↓；
（4）反应3中会有气体生成，该气体是二氧化碳；
（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC₆H₆O₇，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为7：9．

Answer 1

分析 （1）反应1，即铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可，由反应特征确定反应类型．
（2）操作1是将铁粉与溶液分离，进行分析解答．
（3）反应2，即硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，进行分析解答．
（4）反应3中会有气体生成，结合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，进行分析解答．
（5）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：（1）反应1，即铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（2）操作1是将铁粉与溶液分离，操作1的名称为过滤．
（3）反应2，即硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为FeSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+FeCO₃↓；
（4）反应3中会有气体生成，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，则该气体是二氧化碳．
（5）柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为56：（12×6）=7：9．
故答案为：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；置换；
（2）过滤；
（3）FeSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+FeCO₃↓；
（4）二氧化碳；
（5）7：9．

点评 本题你打吧的，理解制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程，掌握金属的化学性质、盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．