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    原子结构中与元素化学性质关系最密切的是

    [　　]

    A．电子层数
    B．质子数
    C．最外层电子数
    D．中子数

    答案：C
    解析：

    元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学用语是高度浓缩的符号体系，可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息．善于总结的小华将化学用语进行了归纳，现摘录部分内容如下：?
    （1）化学符号具有特定的含义，请用数字和化学符号填空：?
    ①2个硫离子
     
    ②3个铵根离子
     
    ?
    ③5个二氧化氮分子
     
    ④n个铁原子
     
    ?
    ⑤熟石灰中钙元素的化合价为+2价
     

    （2）分子模型能形象直观地反映分子的结构．右图是某物质X分子模型，其中“●”代表碳原子，“○”代表氢原子，则该物质的化学式为
     
    ，等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气较多的是
     
    （填“X”或“甲烷”）．精英家教网
    （3）化学方程式能反映物质间的联系与变化．用化学方程式表示除杂过程（括号内为杂质）
    CO（CO2）
     
    ?
    HCl（H2SO4）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．小明同学对它进行研究：

    （1）原子序数为10的元素名称是
    氖
    氖
    ，在化学反应中，该元素的化学性质
    不活泼
    不活泼

    （填“活泼”或“不活泼”）．
    （2）镁原子的核电荷数是
    12
    12
    ，在化学反应中易
    失去
    失去
     电子而形成
    Mg2+
    Mg2+
    （填离子符号），该离子结构示意图是
    ．
    （3）某粒子的结构示意图为  ，若该粒子为原子，则X与Y的关系式为
    x=10+y
    x=10+y
    ；若X=17，Y=8，则该粒子的符号为
    Cl-
    Cl-
    ．
    （4）从11到17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：
    最外层电子数逐渐递增
    最外层电子数逐渐递增

    ．（任写一条）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?海门市二模）比较与分析归纳是学习化学的常用方法．请比较表中信息，回答有关问题：
    元素名称 氟 氯 溴 碘
    元素符号 F Cl Br I
    原子结构
    示意图
    单质化学式 F2 Cl2 Br2
    I2
    I2
    常温常压下
    气态
    气态
    		 气态 液态  固态
    （1）氟单质的状态
    气态
    气态
    ；溴原子结构中的X=
    35
    35
    ；碘单质的化学式
    I2
    I2
    ；
    （2）氟原子容易得到电子，形成的离子与Ca2+形成化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；
    （3）试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：
    从氟原子到碘原子的变化规律是电子层数依次增加一层
    从氟原子到碘原子的变化规律是电子层数依次增加一层
    ；
    （4）HBr的化学性质与HCl相似，试写出HBr与NaOH溶液反应的化学方程式：
    HBr+NaOH=NaBr+H2O
    HBr+NaOH=NaBr+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类对原子结构的认识永无止境．

    （1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
    错误
    错误
    （填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
    正
    正
    电荷的原子核和核外电子构成．
    （2）下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

    ①、氧元素的相对原子质量为
    16.00
    16.00
    ，钙元素的原子序数（即质子数）为
    20
    20
    ；
    ②、D中的X=
    11
    11
    ；
    ③、以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是
    A
    A
    ；
    ④、B和
    C
    C
    属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
    ⑤、A、B、C、D粒子中化学性质相似的是
    A
    A
    和
    C
    C
    （填序号）；
    （3）元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

    ①、第16号元素属于
    非金属
    非金属
    元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应
    中容易
    得
    得
    （填“得”或“失”）电子；
    ②、元素的化学性质与原子结构中的
    最外层电子
    最外层电子
    数关系密切；
    ③、在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有
    从左到右各原子的质子数依次递增
    从左到右各原子的质子数依次递增
    （任写一点）；
    ④、研究表明：第二周期从3--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11--17号元素原子半径变化规律是
    原子半径逐渐减小
    原子半径逐渐减小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

    （1）第16号元素属于
    非
    非
    金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易
    得
    得
    失（填“得”或“失”）电子，所形成的微粒的符号：
    S2-
    S2-
    Mg2+
    （2）元素的化学性质与原子结构中的
    原子核外
    原子核外
    最外层电子数关系密切．
    （3）在同一族中各元素的原子结构呈现的规律有
    最外层电子数相同
    最外层电子数相同
    （任写一点）
    （4）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的吸引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是
    原子半径逐渐减小
    原子半径逐渐减小
    ．

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