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原子结构中与元素化学性质关系最密切的是

[  ]

A.电子层数
B.质子数
C.最外层电子数
D.中子数

答案:C
解析:

元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数


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科目:初中化学 来源: 题型:

化学用语是高度浓缩的符号体系,可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息.善于总结的小华将化学用语进行了归纳,现摘录部分内容如下:?
(1)化学符号具有特定的含义,请用数字和化学符号填空:?
①2个硫离子
 
②3个铵根离子
 
?
③5个二氧化氮分子
 
④n个铁原子
 
?
⑤熟石灰中钙元素的化合价为+2价
 

(2)分子模型能形象直观地反映分子的结构.右图是某物质X分子模型,其中“●”代表碳原子,“○”代表氢原子,则该物质的化学式为
 
,等质量的该物质与甲烷相比,燃烧时消耗的氧气较多的是
 
(填“X”或“甲烷”).精英家教网
(3)化学方程式能反映物质间的联系与变化.用化学方程式表示除杂过程(括号内为杂质)
CO(CO2
 
?
HCl(H2SO4
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富.下表是依据元素周期表画出的1~18号元素的原子结构示意图.小明同学对它进行研究:

(1)原子序数为10的元素名称是
,在化学反应中,该元素的化学性质
不活泼
不活泼

(填“活泼”或“不活泼”).
(2)镁原子的核电荷数是
12
12
,在化学反应中易
失去
失去
 电子而形成
Mg2+
Mg2+
(填离子符号),该离子结构示意图是

(3)某粒子的结构示意图为  ,若该粒子为原子,则X与Y的关系式为
x=10+y
x=10+y
;若X=17,Y=8,则该粒子的符号为
Cl-
Cl-

(4)从11到17,随着原子序数的增加,其原子结构(或元素的性质)呈现出的变化规律是:
最外层电子数逐渐递增
最外层电子数逐渐递增

.(任写一条)

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?海门市二模)比较与分析归纳是学习化学的常用方法.请比较表中信息,回答有关问题:
元素名称
元素符号 F Cl Br I
原子结构
示意图
单质化学式 F2 Cl2 Br2
I2
I2
常温常压下
气态
气态
气态 液态  固态
(1)氟单质的状态
气态
气态
;溴原子结构中的X=
35
35
;碘单质的化学式
I2
I2

(2)氟原子容易得到电子,形成的离子与Ca2+形成化合物的化学式为
CaF2
CaF2

(3)试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律(答一点即可):
从氟原子到碘原子的变化规律是电子层数依次增加一层
从氟原子到碘原子的变化规律是电子层数依次增加一层

(4)HBr的化学性质与HCl相似,试写出HBr与NaOH溶液反应的化学方程式:
HBr+NaOH=NaBr+H2O
HBr+NaOH=NaBr+H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

人类对原子结构的认识永无止境.

(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均
错误
错误
(填“正确”或“错误”),卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由带
电荷的原子核和核外电子构成.
(2)下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.

①、氧元素的相对原子质量为
16.00
16.00
,钙元素的原子序数(即质子数)为
20
20

②、D中的X=
11
11

③、以上A、B、C、D粒子结构示意图中,表示稀有气体元素的原子的是
A
A

④、B和
C
C
属于同种元素的粒子(用“A”、“C”、“D”填空).
⑤、A、B、C、D粒子中化学性质相似的是
A
A
C
C
(填序号);
(3)元素周期表是学习化学的重要工具.下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我们对它进行研究:

①、第16号元素属于
非金属
非金属
元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应
中容易
(填“得”或“失”)电子;
②、元素的化学性质与原子结构中的
最外层电子
最外层电子
数关系密切;
③、在同一族中,各元素的原子结构呈现的规律有
从左到右各原子的质子数依次递增
从左到右各原子的质子数依次递增
(任写一点);
④、研究表明:第二周期从3--9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小.我分析第三周期从11--17号元素原子半径变化规律是
原子半径逐渐减小
原子半径逐渐减小

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科目:初中化学 来源: 题型:

元素周期表是学习化学的重要工具.下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我们对它进行研究:

(1)第16号元素属于
金属元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易
失(填“得”或“失”)电子,所形成的微粒的符号:
S2-
S2-
Mg2+
(2)元素的化学性质与原子结构中的
原子核外
原子核外
最外层电子数关系密切.
(3)在同一族中各元素的原子结构呈现的规律有
最外层电子数相同
最外层电子数相同
(任写一点)
(4)研究表明:第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的吸引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小.我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是
原子半径逐渐减小
原子半径逐渐减小

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