分析 (1)根据当核电荷数=质子数=核外电子数,为原子;当核电荷数=质子数>核外电子数,为阳离子;
当核电荷数=质子数<核外电子数,为阴离子;进行解答;
(2)根据原子结构示意图的特点:金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子;达到8个电子的稳定结构;进行解答;
(3)根据原子的最外层电子数可判断得失电子情况、并判断元素的化合价,书写物质的化学式.
解答 解:①根据当核电荷数=质子数=核外电子数,为原子;当核电荷数=质子数>核外电子数,为阳离子;
当核电荷数=质子数<核外电子数,为阴离子;可判断:A、B、C、为原子;D为阳离子;A,D质子数相同,为同种元素;B、C最外层电子数相同,化学性质相似;
②根据原子结构示意图的特点:最外层电子数<4的易失电子;由结构示意图可知A的最外层电子数<4,在化学反应中,得失电子;
(3)微粒A是11号元素--钠元素,最外层电子数是1,易失去1个电子达到稳定结构,化合价是+1价,微粒C是16号元素,最外层电子数是6,易得2个电子达到稳定结构,化合价是-2价,二者形成的化合物的化学式是:Na2S,读法:由后向前读作:硫化钠;故选②.
故答案为:(1)丙;D结构示意图表示阳离子,不是原子; (2)A;(3)②
点评 A本题考查学生对核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类,及对原子结构示意图的特点的理解与应用的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:计算题
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