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    根据植物的光合作用：CO2+H2O
    叶绿素
    光能
    淀粉+O2，可推断淀粉（　　）
    A、由碳、氢、氧三种元素组成
    B、由碳、氢两种元素组成
    C、含有碳、氢两种元素组成，但不能判断是否含有氧元素
    D、条件不足，无法推断
    考点：质量守恒定律及其应用
    专题：化学用语和质量守恒定律
    分析：在化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和数目不变，原子的质量不变．反应物中的元素是碳元素、氢元素、氧元素，生成物的元素也应该是碳元素、氢元素、氧元素，可以据此作答．
    解答：解：
    根据质量守恒定律可以知道，在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中：二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，即反应前为碳、氢、氧三种元素；而生成物氧气由氧元素组成，而反应物中含有氧气，所以反应后只能确定氧元素；根据反应前后元素种类不变，可以推断淀粉中一定含碳、氢元素．
    故选：C．
    点评：本题主要考查了质量守恒定律方面的内容，解题的关键是对化学反应前后元素种类不变的理解与掌握．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列金属在空气中，表面形成有保护作用的氧化膜的是（　　）
    A、铜B、铝C、锌D、铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    以下制取氧气的方法中，有一种方法与其他三种有本质的不同，该方法是（　　）
    A、分离液态空气
    B、加热氯酸钾
    C、催化分解过氧化氢
    D、电解水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列有关蜡烛的叙述错误的是（　　）
    A、蜡烛是无色、无味、透明的固体，不溶于水
    B、蜡烛浮于水面，说明它的密度比水小
    C、蜡烛在空气中燃烧有明亮的火焰，稍有黑烟，放出热量
    D、用指甲在蜡烛的表面轻轻一划，能出现纹迹，说明蜡烛的硬度较小

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用木炭粉还原氧化铜mg，可得ng铜，则铜的相对原子质量为（　　）
    A、
    n
    m-16n
    B、
    n
    m-n
    C、
    n
    16m-n
    D、
    16n
    m-n

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质．已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末．常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：
    （1）写出下列两种物质的化学式：E
     
    ，X
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①D
    高温
    C的反应：
     
    ．
    ②C
    Ca(OH)2
    D的反应：
     
    ．
    ③F与H的反应：
     
    ．
    ④G与Y的反应：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学为了测定黄铜屑（由铜和锌形成的合金）样品中锌质量分数，他取来了一些样品，并取稀硫酸200g，平均分成4份，进行实验（锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，也不溶于水），结果如下：（化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
    实验1234
    加入样品的质量/g10203040
    生成氢气的质量/g0.10.20.25m
    （1）哪几次反应中锌有剩余？
     
    ．
    （2）上表中m的数值是
     
    ．
    （3）试计算样品中锌质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
    （注：浓硫酸有强烈的腐蚀性，溶于水会放出大量的热）
    [猜想与假设]：猜想1：在常温下能反应；
    猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
    猜想3：在加热条件下也不能反应．
    【实验与事实】
    操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
    操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
    操作3：检验产生的有刺激性气味气体，发现该气体能使高锰酸钾溶液褪色；
    操作4：立即停止加热；
    操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．
    【结论与解释】
    （1）由以上探究可知猜想
     
    正确的（填序号）；
    （2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；
    （3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只有SO2和CuSO4．
    【反思与评价】
    （1）操作5中，从安全角度考虑
     
    将水倒入剩余的残液里（填“能”或“不能”）．
    （2）探究结论中对产物只有SO2和CuSO4的判断是否正确
     
    ，理由是
     
    ．
    【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4；
    乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．
    请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是
     
    ，理由是
     
    、
     
    （只要答两点）．
    【分析与计算】现有含杂质的废铜屑100克，如果按乙方案制取硫酸铜，反应后得到硫酸铜（CuSO4）的质量为160克，通过计算回答，原废铜屑中铜的质量分数（杂质不参加反应，氧化铜和硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图1是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图．据图回答下列问题：

    （1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质．氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是
     
    价．
    （2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜．假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是
     
    （填序号）．
    ①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜．
    ②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜．
    （3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨？
    （4）若用贴有如图2标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液
     
    克．

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