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    为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验(不计每步损耗)。

    步骤I：称取一定质量锌粒。

    步骤II：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应。

    步骤III：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量。

    ①参加反应的锌粒的物质的量为 （19） mol。

    ②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算） （20）

    (19)0.1；(20)14.6%；

    【解析】

    试题分析：(19)参与反应的锌粒的质量=32.6g-26.1g=6.5g，n(Zn)=6.5g／(65g/mol)=0.1mol；

    (20)设该盐酸溶质质量分数为x。

    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

    65 73

    6.5g 50g×x

    65／6.5g=73／(50g×x) x=14.6%

    答：该盐酸溶质质量分数为14.6%。

    考点：利用方程式的计算

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    （1）写出上述编号仪器的名称：① ，② ，③ 。

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    （3）比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2的方法，两者的共同点是 （填编号）。

    A．发生装置相同

    B．都可用MnO2作催化剂

    C．反应的基本类型相同

    D．完全反应后剩余固体成分相同

    （4）为了更好地制取CO2气体，有同学将B装置改进为F装置。改进后装置的优点是 。

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    下列结构图中属于阳离子的是

    A． B． C． D．

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