Question

（2006?都匀市）有一块含杂质（杂质不与盐酸反应、也不溶解于任何溶剂）的锌块与200mL稀盐酸（密度为1.09g/mL）完全反应，产生1克氢气，把反应后的液体过滤．求：
（1）稀盐酸中HCl的质量分数；
（2）滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据生成氢气的质量结合锌与盐酸反应的方程式求出稀盐酸中溶质的质量，氯化锌的质量、锌的质量，再根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%求稀盐酸中HCl的质量分数和滤液中溶质的质量分数．

解答：解：稀盐酸的质量为：200 X 1.09g/mL=218（g）
（1）设参加反应的HCl质量为x，锌的质量为y，则
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73         2
y   x          1g

65

y

=

2

1g

     

73

x

=

2

1g

y=32.5g      x=36.5g
则稀盐酸中Hcl的质量分数为：

36.5g

218g

×100%=16.7%
（2）过滤后的滤液是氯化锌溶液．
根据质量守恒定律，生成氯化锌的质量是：32.5g+36.5g-1g=68g
滤液的质量为32.5g+218g-1g=249.5g
则氯化锌溶液溶质的质量分数是：

68g

24 9.5g

100%=27.3%
答：稀盐酸中HCl的质量分数是16.7%，滤液中溶质的质量分数是27.3%．

点评：本题考查了学生依据化学方程式进行解题的能力，书写正确的方程式、明确溶液的质量=溶液的体积×密度、溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%是解题的关键．