【题目】(4分)人类生活和工农业生产都离不开水,下图是自来水厂净化水的过程示意图:
请根据图示回答下列问题:
(1)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有___________(填序号)。
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是________________________________________。
(3)自来水厂用ClO2消毒,漂白粉2可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O, X的化学式为 。
(4)节约用水人人有责,请举出一种节水的措施________________________________。
【答案】(1)ABE (2) 产生胶状物,吸附杂质,使杂质沉降.(3)CaCl2
(4)生活节水:节水器具,中水利用
农业节水:节水灌溉,再生水灌溉
工业节水:技术改造,冷却水回收
三产节水:节水器具
生态节水:节水灌溉绿地,中水利用
企业,建立相关用水制度监管浪费行为。收集雨水浇灌绿地,清洁使用,做好员工的思想教育。
个人,洗脸水、洗脚水可以冲马桶,养成随手关上水龙头的习惯等等
【解析】(1)自来水厂常用的水的净化方法有沉淀、过滤、吸附,生活中常用煮沸的方法,实验室常用蒸馏的方法;
故答案为:ABE;
(2)明矾溶于水后可以产生胶状物,吸附杂质,使杂质沉降;
故答案为:产生胶状物,吸附杂质,使杂质沉降;
(3)化学反应前后原子的种类和数目不变,据此分析可知X的化学式是:CaCl2;
故答案为:CaCl2;
(4)可以从生活、农业、工业等各个方面分析回答,如
生活节水:节水器具,中水利用;
农业节水:节水灌溉,再生水灌溉;
工业节水:技术改造,冷却水回收;
生态节水:节水灌溉绿地,中水利用;
企业,建立相关用水制度监管浪费行为.收集雨水浇灌绿地,清洁使用,做好员工的思想教育.
个人,洗脸水、洗脚水可以冲马桶,养成随手关上水龙头的习惯等等;
故答案为:养成随手关上水龙头的习惯(合理均可).
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A~F均为初中化学中常见的物质,且均含一种地壳中含量最多的元素,其中A是单质;B、C均为液体,且组成元素相同;E是引起温室效应的主要物质;反应①中出现火星四射现象;反应②会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示,图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。
(1)写出E的化学式_____,A物质的主要用途是_____;
(2)写出反应①的化学方程式_____,生成物F是_____色固体;
(3)写出反应②的化学方程式_____;
(4)写出反应③的化学方程式_____基本反应类型为_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】金属材料与人类的生活和生产密切相关。请回答:
(1)日常生活中,家用热水瓶内胆上的银白色金属是_____。
(2)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的金属是_____(填化学式)。
(3)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下,铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物,该反应的化学方程式为_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图为验证Na2O2性质的实验,将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中,充分反应,已知:Na2O2与水作用生成一种碱和O2,与CO2作用生成碳酸盐和O2
(1)A装置还可以用来制取的一种气体是_____。
(2)B中发生反应的化学方程式为_____(只写1个);
(3)若由C装置收集反应后的气体,请把C装置中的导管补画完整_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于水的组成的说法正确的是
A. 氢气燃烧生成水,可以证明水是由氢元素和氧元素组成的
B. 水的电解过程中正负极产生气体的质量比为1:2
C. 水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
D. 可以通过电解水来大量制取氢气
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是
A.t1时,向溶液中滴加氯化钠溶液,没有白色沉淀产生
B.t3和t5时,溶质种类不同,金属单质种类也不同
C.若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,则时间t的取值范围是:t2<t<t4
D.t2时,溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+,固体中的金属单质有Zn、Ag
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】结合如图所示实验回答有关问题。
(1)A实验伸入红磷速度过慢导致进水量___。
(2)C实验热水作用___(写一点即可)。
(3)B实验气球的作用是___。
(4)D实验要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”的原因___。
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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合该图1回答问题:
(1)_____℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是_____(填“甲”或者“乙”)。
(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_____。
(4)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶质质量分数_____(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
(5)小明同学用甲物质进行如图实验:
①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_____。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。
③两种物质溶解度关系为乙>甲时的温度为t,由图可知t的取值范围是_____。
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【题目】(1)小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的NaOH固体,对其成分提出以下假设,并在老师的指导下进行实验探究
(查阅资料):①NaOH暴露在空气中易变质请用化学方程式解释NaOH变质的原因_____
②Na2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液NaCl溶液呈中性
(猜想假设):假设I:只含NaOH;假设Ⅱ:含NaOH和Na2CO3;假设Ⅲ:只含Na2CO3
(进行实验):
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设_____不正确 |
②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入 过量的BaCl2溶液,振荡,静置 | _____ | 假设Ⅲ正确 |
③取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液 | _____ |
(问题讨论):步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是_____,如将②中BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液,实验能否成功?_____(填“能”或“不能”),原因是_____
(2)小红为了测定一瓶未密封保存已部分变质的NaOH固体中NaOH的质量分数,采用沉淀法进行如下操作:①取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;
②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液;
③待反应完全后,过滤有关数据记录如下表:
反应前 | 反应后 | |
烧杯和样品溶液总质量/g | 加入氯化钡溶液质量/g | 过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计) |
95 | 65 | 140.3 |
请回答下列问题:
①在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是_____
A钠元素 B碳元素 C钡元素 D氧元素
②原样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)_____
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