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    CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程．请你参与探究过程：
    （1）在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．据此实验，下列对样品成分分析正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．一定有NaOH                         B．一定有Na2CO3
    C．一定有CaO                          D．至少有NaOH、CaO中的一种
    （2）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ；操作二的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （3）固体A中一定含有
    碳酸钙（CaCO3）
    碳酸钙（CaCO3）
    ．
    （4）溶液B成分的探究．
    【查阅资料】①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；③CaCl2溶液呈中性．
    【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH②Na2CO3 ③NaOH和Na2CO3④Ca（OH）2和
    NaOH
    NaOH
    ．
    【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
    甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3．
    乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中溶质的成分，做了如下实验．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；
    ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液    		 ①
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成

    ②
    溶液由无色变为红色
    溶液由无色变为红色
    		 猜想③正确
    实验步骤①中发生的化学反应方程式是
    CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
    CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
    ，其实验目的是
    除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验
    除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验
    ．
    分析：（1）根据氧化钙或者是氢氧化钠固体溶于水时放热进行解答；
    （2）根据溶解所需的仪器以及过滤的原理进行解答；
    （3）根据碳酸钙不溶于水以及能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体进行解答；
    （4）[猜想]：根据氧化钙和氢氧化钠及其变质的产物进行解答；
    【设计方案并进行实验】根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠．
    解答：解：（1）因为氧化钙和氢氧化钠固体溶于水时都放热，因此通过操作一实验对样品成分分析正确的是D；
    （2）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；过滤的原理是分离溶于水的固体和不溶于水的固体，所以操作二的名称是过滤；
    （3）碳酸钙不溶于水以及能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体，固体A中一定含有：碳酸钙（CaCO3）；
    （4））[猜想]氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还会吸收二氧化碳变成碳酸钙，氢氧化钠会和二氧化碳反应产生碳酸钠，但氢氧化钙和碳酸钠不能共存；所以溶液B中溶质可能为：①NaOH； ②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④Ca（OH）2和NaOH；
    【设计方案并进行实验】氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠，避免干扰NaOH的检验；猜想③正确，说明氢氧化钠是部分变质，故还会看到无色的酚酞试液会变成红色．
    故答案为：（1）D （2）玻璃棒 过滤（3）碳酸钙（CaCO3） （4）[猜想]NaOH；[设计方案并进行实验]①有白色沉淀生成   ②溶液由无色变为红色
    CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验（或除去溶液B中的Na2CO3）．
    点评：熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）请回答下列有关水的问题：
    ①自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是
     
    ．
    ②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
    a．检验硬水常用的是物质是
     
    ．
    b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为
     
    ，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化．
    ③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有
     
    （正确选项有多个，请选填字母序号）．
    A．化学肥料流失到河中           B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
    C．人畜的粪便流失到河中         D．工业废水的排放
    ④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有
     
    （正确选项有多个，请选填字母序号）．
    A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头        B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
    C．用洗衣机洗一两件衬衫              D．用残茶水浇灌某些花卉
    （2）有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究．（提示：“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物）
    【猜想】
    猜想一：A中只含C、H两种元素
    猜想二：A中含C、H、O三种元素
    【实验】
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    【结论】猜想
     
    正确（选填“一”或“二”）．
    【反思】有机物A中所含元素的质量比为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．

    【查阅资料】①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化．
    ②CaCl2溶液呈中性．
    （1）为了使少量样品充分溶解，操作①一定还要用到的玻璃仪器是；滤渣B中一定含有
    CaCO3
    CaCO3
    （填化学式）．
    （2）滤液C成分的探究．
    【猜想】滤液C中的溶质可能为：
    ①NaOH；     ②Na2CO3；     ③NaOH和Ca（OH）2；     ④NaOH和Na2CO3．
    【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
    甲同学：取少量滤液C放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3．
    乙同学：取少量滤液C放入试管中，滴加足量的无色酚 酞溶液，溶液变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH．
    丙同学：取少量滤液C放入试管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生．向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3．
    【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为滤液C中的溶质一定含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化学式），可能含有NaOH．为进一步确认滤液C中是否含NaOH，请你帮助他设计实验进行验证．
    实验操作 实验现象 实验结论
     
     
     
     
         		  
     
     
     
         		  
    猜想④正确
    （3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①样品中一定含NaOH
    ②样品中一定含Na2CO3
    ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如上图所示实验流程．请你参与探究过程：
    （1）在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．据此实验，下列对样品成分分析正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．一定有NaO           B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO        D．至少有NaOH、CaO中的一种
    （2）操作二的名称是
    过滤
    过滤
    ；固体A中一定含有
    碳酸钙
    碳酸钙
    ．
    （3）溶液B成分的探究．
    【查阅资料】①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红； ③CaCl2溶液呈中性．
    【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3 ③NaOH和Na2CO3④Ca（OH）2和
    NaOH
    NaOH
    ．
    【进行试验】同学们设计如下方案并进行探究：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸 产生大量气泡 猜想③正确
    ②
    取少量溶液B于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，再滴加酚酞试液
    取少量溶液B于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，再滴加酚酞试液
    		 ③
    酚酞试液变红色
    酚酞试液变红色

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，是实验室常用的干燥剂．同学们对一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究：（1）取“碱石灰”样品，加足量水溶解，过滤，得滤渣和滤液．（2）取滤液少许与试管中，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加无色酚酞试液，变红．下列关于样品成分的分析正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
    【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和 Na2CO3
    【实验】如图所示：实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．
    【推断判断】
    （1）若Ca（OH）2和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ
     
    ； （填“成立”或“不成立”）
    （2）操作③发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有
     
    （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
     
    （填“成立”或“不成立”）
    （4）综合（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为
     
    （填“全部变质”或“部分变质”）
    下列对样品成分的分析正确的是
     
    （填序号）．
    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3
    ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
    【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
     
    保存．操作②中玻璃棒的作用是
     
    ．
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