Question

19．如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D、E粒子共表示4种元素；属于同种元素的是A、B（填序号）；化学性质相似的是：C和D（填序号）；属于离子的是A（填序号）．E中X=8．
（2）A、B、C中表示的金属元素与非金属元素所形成的化合物的化学式为AlCl₃．
（3）HClO₄是一种重要的化学分析试剂，其中Cl的化合价为+7．
（4）用化学符号表示：①铝离子Al³⁺；②3个铝原子3Al；③氧化铝Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析解答；原子中，质子数=核外电子数；
（2）当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸（HClO₄）的化学式进行解答本题；
（4）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答 解：
（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，A和B核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素．根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中C、的最外层电子数为7，所以可以判断C和D的最外层电子数相等，即C和D的化学性质相似；
原子中，质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8．
A中核内质子数小于核外电子数，属于离子；
（2）A、B、C、D中，A质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子；质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子；铝元素显+3价，氯元素显-1价，所形成的化合物的化学式为AlCl₃．
（3）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价．
（4）①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铝离子可表示为：Al³⁺；
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝原子表示为：3Al；
③氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为-2价，化合价交叉得化学式Al₂O₃
故答案为：
（1）4；A、B；C  D；A；8；
（2）AlCl₃；
（3）+7；
（4）①Al³⁺；②3Al；③Al₂O₃

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、粒子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键．了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．