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    碳酸氢钠加热可发生如下反应：
    xNaHCO3
    加热
    yNa2CO3+uCO2↑+zH2O↑
    试回答：
    （1）上述化学方程式的系数x，y，z，u分别为多少？
    （2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g充分加热后质量减少了0.62g，然后加过量盐酸反应．求：
    ①混合物中NaHCO3的质量分数．
    ②加盐酸后生成的CO2的质量．
    （1）配平后的方程式为：2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以x=2、y=1、z=1、u=1
    （2）
    ①设3.36g混合物中含NaHCO3的质量为x，则含Na2CO3的质量为（3.36-x）；NaHCO3分解反应生成Na2CO3的质量为y
    2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O△m
    168           106                    44+18
        x        y                        0.62g
    ∴
    168
    x
    =
    106
    y
    =
    44+18
    0.62g

    解之得：x=1.68g； y=1.06g
    ∴混合物中NaHCO3的质量分数为：
    1.68g
    3.36g
    ×100%=50%
    ②加入盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    加热混合物后生成的碳酸钠的质量为3.36g-0.62g=2.74g，设生成CO2的质量为x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
     106              44
     2.74g             x
    106
    44
    =
    2.74g
    x

    解之得：x=1.14g
    答：混合物中NaHCO3的质量分数为50%；加盐酸后生成的CO2的质量为1.14g．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．Ⅰ．海水制溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：精英家教网试回答：
    （1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
     
    ．
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
    Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
     
    ．
    Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
    四种盐在不同温度下的溶解度表：
      10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0    
    碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7  
    氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    请回答：
    （3）过程①中发生反应的化学方程式
     
    ，该反应类型
     
    ．
    （4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是
     
    ，过程②发生的化学方程式
     
    该反应的类型为
     
    ．
    （5）过程③中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
    I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
    1
    3
    ，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
    精英家教网
    试回答：
    （1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
     
    ，
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
    由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
     
    ．
    Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
    四种盐在不同温度下的溶解度表：
    温度
    溶解度/g
    盐    		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0 ------- -------
    碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7 -------
    氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    请回答：
    （1）碳酸氢铵的化学式是
     
    ．
    （2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是
     
    ．
    （3）过程③中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
    I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的
    1
    3
    ，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
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    试回答：
    （1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
     
    ，
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
    由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
     
    ．
    Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
    四种盐在不同温度下的溶解度表：
    10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
    碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0
    碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7
    氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
    请回答：
    （1）碳酸氢铵的化学式是
     
    ．
    （2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是
     
    ．
    （3）过程③中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、假期，王霞，小群两位化学兴趣小组的同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她们很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．
    【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么？
    【查阅资料】
    （1）通过对市场上相关产品进行调查，两位兴趣小组的同学发现了如下图所示的三种商品，
    商品 食用纯碱 食用小苏打 快速发酵粉
    成分 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠，有机酸
    （2）碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠加热后能发生分解反应，有气体生成．化学老师告诉兴趣小组的同学们家里做面包所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种．
    【提出猜想】猜想1：该粉末是碳酸钠；猜想2：该粉末是碳酸氢钠；
    猜想3：该粉末是碳酸氢钠和有机酸．
    【实验与现象】实验过程与现象如下图：

    【问题与讨论】
    （1）由步骤①的现象说明的实验结论是
    此粉未不是快速发酵粉
    ．
    （2）步骤②加入的某酸可以是：
    HCl
     （写化学式），气体B是
    CO2
    ．由此小群认为白色粉末是纯碱，而王霞同学认为小群同学根据步骤①②的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为王霞说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （3）由以上实验现象推断，猜想
    2
    是正确的．
    【实验与反思】
    兴趣小组的同学为进一步验证她们的猜想是正确的结论，继续查找资料，得到下表．
    温度
    溶解度
    盐    		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    NaCO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
    NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
    根据上表数据，该白色固体的检验方法是
    20℃时，在100g水中加入12g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠
    ．
    【拓展与应用】
    （1）在查找资料过程中，小群同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名．现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程：
    剪取小段pH试纸放在洁净表面皿上，用玻璃棒蘸取少许滤液滴在pH试纸上，试纸变色后再与比色卡比较读出相应数值
    ．
    （2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，可采用
    C
    （填序号）的方法除去．
    A、加盐酸     B、通入CO2     C、加热
    （3）保存快速发酵粉应注意
    防潮（或防晒或低温保存）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。

    I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

    试回答：

    (1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是              ，

    (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2    Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是        。

    Ⅱ .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨

    水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加人食盐细粒充分搅拌，

    控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析

    出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。

    四种盐在不同温度下的溶解度表：

    请回答：

    (1)碳酸氢铵的化学式是                。

    (2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是              。

    (3)过程③中反应的化学方程式是                 。

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