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1.化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献.目前人类使用的主要能源是化石燃料,会加剧温室效应.发展“低碳生活”是当今社会发展的趋势.
(1)化石燃料指的是煤、石油、天然气.
(2)下列做法符合“低碳生活”的是②③.
①提倡使用一次性筷子 ②步行代替开私家车 ③日常生活耗用的能量尽量少
(3)舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他获得氧气的方法主要有以下两种:
a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b.用二氧化锰与浓硫酸加热:2MnO2+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MnSO4+2X+O2
①a中反应物均可制得氧气,因为它们组成的共同点:都含氧元素;
②b中物质X化学式是H2O,H2SO4的一个分子中有7个原子.
(4)拉瓦锡通过定量分析实验,获得化学的重要定律-质量守恒定律.
①由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是abe(填字母,下同),可能变的是d.
a原子种类       b 原子数目      c分子种类
d分子数目       e 元素种类       f物质种类
②已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z,现有X、Y各15g,完全反应后生成Z的质量为22.5g.

分析 (1)根据化石燃料的种类进行分析;
(2)“低碳生活”,就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少,从而减低碳,特别是二氧化碳的排放量,从而减少对大气的污染,减缓生态恶化;
(3)①根据它们组成中都含氧元素解答;
②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变解答;根据化学式的意义进行分析;
(4)①根据质量守恒定律的内容、化学变化的实质是反应物的分子分成原子,原子重新组合成新的分子,反应前后元素种类不变,反应前后原子的种类、数目、质量都不变,进行分析解答即可;
②根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,可以据此求出生成的Z的质量.

解答 解:(1)化石燃料指的是煤、石油、天然气;
(2)①经常使用一次性筷子,要消耗大量的木材资源,不符合低碳生活理念;
②步行代替开私家车,节约能源,减少大气污染,符合低碳生活理念;
③日常生活耗用的能量尽量少,符合低碳生活理念;
(3)①加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气,因为它们组成中都含氧元素;
②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变,反应前有2个Mn、8个O、4个H、2个S;反应后有2个Mn、6个O、2个S;故2x中含有4个H,2个O;故x的化学式为H2O;一个硫酸分子中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子,共7个原子;
(4)①质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.化学反应前后,原子种类、原子数目、原子的质量不变,所以元素种类和元素的质量也一定不变;根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变.分子种类、物质种类一定改变;分子数目、元素化合价可能改变,也可能不改变.
②根据质量守恒定律可知,因为在化学反应X+Y=Z,已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z,则X、Y反应时的质量比为:5g:10g=1:2;现有X、Y各15g,因为当Y为15g时,X为15×$\frac{1}{2}$=7.5g,完全反应后生成Z的质量为:7.5g+15g=22.5g;
故答案为:(1)煤;石油;天然气;(2)②③;(3)①都含氧元素;②H2O;7;(4)①abe;d;②22.5.

点评 此题考查知识点较多,综合性较强,可依据已有的知识进行解答.

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11.(1)NaOH是化学实验室中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一,实验室要配置100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液,需要称取氢氧化钠固体20g,稀硫酸也是化学实验室中一种必备的化学品,实验室中要配置100g9.8%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸10g,稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入水中,且用玻璃棒不停搅拌.
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【实验探究2】为了加快反应速率,小明通过查阅资料,利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验(装置如图2),8分钟后测得的数据如下表:
 实验前的体积 实验后的体积
 集气瓶内空气烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水
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