【题目】实验员王老师要配制80g质量分数为10%的NaOH溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。
回答下列问题：
（1）写出仪器的名称①_____②_____
（2）B操作中有一处错误是_____，应称NaOH的质量是_____g，称量过程中若指针偏左，应进行的操作是_____。
（3）仪器③的规格应是_____（选填“50mL”或“100mL”），量取水时除仪器③外，还需要的一种仪器是_____。
（4）E操作中④的作用是_____。
（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是_____（填序号）。
①B操作中砝码与NaOH放颠倒了（1g以下用游码）
②C操作中使用的烧杯内壁有水
③用量筒量水时仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落
【答案】药匙 烧杯 氢氧化钠没有放在玻璃器皿中称量 8.0 从左盘中取下少量药品至天平平衡 100mL 胶头滴管 搅拌，加快溶解速率 ①②③
【解析】
（1）仪器的名称①是药匙，②是烧杯。
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸上称量，要放在玻璃仪器中称量，故B操作中有一处错误是氢氧化钠没有放在玻璃器皿中称量，配制80g质量分数为10%的NaOH溶液，则应称NaOH的质量是
，称量过程中若指针偏左，说明氢氧化钠的量太多了，故应进行的操作是从左盘中取下少量药品至天平平衡。
（3）配制80g质量分数为10%的NaOH溶液，水的质量为
，水的体积为
，量筒选择和所取的液体体积接近的量程，故仪器③的规格应是100mL，量取水时先倾倒至接近刻度线处，然后用胶头滴管滴加至刻度线，故除仪器③外，还需要的一种仪器是胶头滴管。
（4）E操作中④是玻璃棒，故作用是搅拌，加快溶解速率。
（5）①B操作中砝码与NaOH放颠倒了（1g以下用游码），会使氢氧化钠的质量减少，导致溶质的质量分数偏小，故正确；
②C操作中使用的烧杯内壁有水，水的体积偏大，导致溶质的质量分数偏小，故正确；
③用量筒量水时仰视凹液面最低处读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，导致溶质的质量分数偏小，故正确；
④F操作中溶液洒落，溶质的质量分数不变，故不正确。
故选①②③。
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【题目】如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）甲能分别与另四种物质中的_____、_____反应（写化学式）。
（2）书写化学方程式：乙+丙_______、丁+戊________。
（3）丙与丁的反应属于______（填基本反应类型）。
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液体灭火剂，则X是______（写一种即可），该液体灭火剂为______（写化学式）。
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【题目】用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A. ①燃烧，说明白磷是可燃物
B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
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【题目】用如图装置探究分子运动，以下说法错误的是（ ）
A.该实验说明分子在不断运动
B.氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发
C.该实验通过酚酞溶液变红可证明氢氧化钠呈碱性
D.该装置的优点：现象迅速出现、药品用量少、环保无污染
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【题目】下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是
A. 
气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B. 
向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C. 
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 
向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
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【题目】用如图装置探究分子运动，以下说法错误的是（ ）
A.该实验说明分子在不断运动
B.氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发
C.该实验通过酚酞溶液变红可证明氢氧化钠呈碱性
D.该装置的优点：现象迅速出现、药品用量少、环保无污染
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【题目】下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是
A. 
气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B. 
向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C. 
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 
向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
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【题目】下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 
向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B. 
向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C. 
向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D. 
向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
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【题目】某兴趣小组对与自来水有关的实验进行相关探究分析。
[实验I ]探究物质在水中的行为
（1）自来水厂可用适量氯气（Cl2）来杀菌、消毒，是因为氯气能与水反应生成能杀死水中病菌的HClO（次氯酸），其消毒过程的微观化学反应如下图所示:
①自来水来自天然水源，正常的天然降水略显酸性的原因为_____________（用化学方程式表示）。
②实验室可选用____________溶液来检验氯气消毒过的自来水中是否含有Cl-。
③生活中如用氯气消毒过的自来水养鱼，通常先会将自来水爆晒段时间后再注入鱼缸，其目的是________（用化学方程式表示）。
（2）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的高效无毒、杀菌消毒的绿色消毒剂，溶于水后基本不与水发生化学反应。我国从2000年起已逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为__________。
[实验II ]探究自来水是硬水还是软水
（3）取试样置于烧杯中，滴加肥皂水后搅拌发现__________，由此判断自来水为硬水；生活中常采用_______方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒。
[实验Ⅲ]用氯气消毒过的自来水配制10%的氢氧化钠溶液
（4）取一定质量的氢氧化钠固体置于烧杯中，边加入氯气消毒过的自来水边搅拌，实验过程中发现烧杯壁发烫，其主要原因是___________。用这种自来水所配制的10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数会____________（填 “偏大”或“偏小”或“无影响”）。
[实验反思]
（5）在实验室配制水溶液时，为了减少不必要的误差，应该使用____________水。
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