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    请根据化学方程式（2Mg+O22MgO）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．
    【答案】分析：A、根据氧化反应的特点考虑；B、根据单质的特点考虑；C、根据各物质质量的计算方法考虑；D、根据质量守恒定律考虑．
    解答：解：A、物质和氧气的反应属于氧化反应，故A说法正确；
    B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以镁和氧气都是单质，故B说法正确；
    C、各物质的质量比就是前面的系数与其相对分子质量的乘积，所以镁、氧气、氧化镁的质量比为：2×24：16×2：2×（24+16）=3：2：5，故C说法正确；
    D、根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故D说法错误．
    故选D．
    点评：要记住化学式表示的意义，氧化反应的特点，单质的定义，并能灵活运用质量守恒定律．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：
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    （1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是
     
    ．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    （2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是
     
    ．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
    （3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是
     
    ；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的
     
    （填化学式），第④步加入盐酸的目的是
     
    ．
    （4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是
     
    ．
    （5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．
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    在550℃时，MgCl2?6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为
     
    ；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为
     
    %的盐酸．（计算结果精确到0.1）
    （6）电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
    ①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
    ②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列是化学实验中的常见示意图：
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    Ⅰ．写出带标号的仪器的名称：a
     
    ；b
     
    ．
    Ⅱ．向气体发生装置内加入药品前，应该先进行的操作是
     
    ．
    Ⅲ．实验室若用氯酸钾制取较纯的氧气，选择的装置是
     
    ；用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为
     
    ，二氧化锰的作用是
     
    ．
    Ⅳ．在装置B中用25克大理石与100克稀盐酸完全反应（杂质不反应）制取二氧化碳，装置B中所得剩余物质的质量为116.2克．试计算：
    ①可制得
     
    摩尔二氧化碳．
    ②参加反应的HCl的物质的量是
     
    （请根据化学方程式列式计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    正常情况下人的胃液PH为0.8?1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%?0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）．
    （1）若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为
    0.2～0.4
    0.2～0.4
    g．
    （2）医生给患者开的药品为胃舒平 有效成分是Al（OH）3，每片胃舒平含Al（OH）3的质量为0.39g．请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是冶炼生铁的主要原料．若测得某赤铁矿中杂质的质量分数为20%（假设杂质不含铁元素）．请回答下列问题：
    （1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为
    7：3
    7：3
    ．
    （2）该铁矿石中，氧化铁的质量分数为
    80%
    80%
    ．
    （3）请根据化学方程式计算：若要得到纯铁56t，至少需要这种赤铁矿石多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）．
    ①计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）
    ②实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示．若数据Ⅰ准确，请回答：
    a．反应后A中固体的成分是
     
    ．
    b．数据Ⅱ存在的问题是
     
    ，可能的原因是
     
    ．
    反应前质量（g） 反应后质量（g）
    Ⅰ 装置A 125.3 124.2
    Ⅱ 装置B 152 152.3

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