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    如表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度．
    温度/℃0102030405060
    溶解度
    /g    		NaCl35.735.836.036.336.637.037.3
    KNO313.320.931.645.863.985.5110
    Ca（OH）20.1870.1780.1650.1530.1410.1290.116
    （1）从上表数据能获得的一条信息是
     
    ．
    （2）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如图所示，则乙烧杯中的溶质是
     
    ．要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是
     
    ．
    （3）在60℃时将100g水配成KNO3的饱和溶液，再将其降温至20℃所得溶液的质量为
     
    ．
    （4）我们常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，现有100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量是
     
    t，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是
     
    t．
    考点：固体溶解度的影响因素,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,根据化学反应方程式的计算
    专题：溶液、浊液与溶解度
    分析：（1）根据表中三种物质的溶解度随温度的变化关系分析；
    （2）此题考查的是，温度对物质的溶解度影响情况，以及饱和溶液和不饱和溶液的相互转换问题；
    （3）根据60℃硝酸钾的溶解度和20℃硝酸钾的溶解度分别为：110g和31.6g；
    （4）根据100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量100t×0.49%=0.49t．根据化学方程式可以计算出所需氢氧化钙的质量．
    解答：解：（1）从表中数据可知：KNO3的溶解度随温度的升高而增大、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小、NaCl的溶解度受温度变化的影响不大．
    （2）由表中所给的数据可知，20℃时氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙的溶解度分别为：36.0g  31.6g  0.165g所以，20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后，剩余最多的是氢氧化钙，硝酸钾次之，氯化钠没剩余．由表中所给的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是加水或升高溶液的温度．
    （3）60℃硝酸钾的溶解度和20℃硝酸钾的溶解度分别为：110g和31.6g，所以60℃时将100g水配成KNO3的饱和溶液，所得饱和溶液质量为210g，降温到20℃会析出晶体，只能溶解31.6g硝酸钾，所得溶液质量为131.6g；
    （4）100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量100t×0.49%=0.49t．
    设需要熟石灰的质量为x．
    Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
    74         98
    x       0.49t
    74
    98
    =
    x
    0.49t
    ，
    x=0.37t
    故答案：（1）KNO3的溶解度随温度的升高而增大或Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小或NaCl的溶解度受温度变化的影响不大；
    （2）NaCl或氯化钠；升高温度（或加水）；（3）131.6g；（4）0.49；0.37．
    点评：本题考查了温度对物质的溶解度影响情况，以及饱和溶液和不饱和溶液的相互转换问题，锻炼了学生读表整合知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g．下列推断不正确的是（　　）
    A、该气体一定含有H2、CO、CH4
    B、该气体可能含有H2和CO
    C、该气体可能含有CO和CH4
    D、该气体可能含有CH4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关问题：

    （1）实验室现有下列试剂和仪器：①氯酸钾②碳酸钙粉末③块状碳酸钙固体④稀盐酸⑤稀硫酸⑥浓盐酸
    某小组同学利用所给仪器和试剂来制取气体，若选试剂
     
    （填试剂编号），则制取该气体的发生装置和收集装置可选择
     
    （填仪器编号）组装，该组合还可以用来制取
     
    气体，还需补充的试剂是
     
    （填试剂名称）．
    （2）实验室还可用氯化钠固体与浓硫酸在加热的条件下发生复分解反应，制取氯化氢气体，总反应的方程式为2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑．
    ①上述反应在不加热或微加热条件下，生成硫酸氢钠，而加热到500℃-600℃时就生成硫酸钠，请写出生成硫酸氢钠的化学方程式
     
    ；
    ②此反应表明，统一反应，当反应条件不同时，所得到的生成物可以不同，结合学过的知识，请举出符合这个要求的另一个例子
     
    ；
    （3）另一小组同学为了测定氯酸钾样品的纯度，取5g氯酸钾样品和1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录数据如表：求样品中氯酸钾的质量分数是多少？
    加热时间t1t2t3t4
    剩余固体质量（g）4.244.164.084.08

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+X↑．
    （1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）→灰浆→残渣．题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是
     
    ，残渣中主要成分是Ca（OH）2和
     
    （写名称）．
    （2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如图（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
    ①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为
     
    ．
    ②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是
     
    ．
    ③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在
     
    中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜．
    （3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，观察到
     
    已经洗涤干净．
    （4）电石应该
     
    保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    生活中处处充满化学，请用你学过的化学知识回答下列问题：
    （1）石蕊试剂遇酸变红：举一生活中与之原理相似的实例
     
    ；
    （2）在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO3）、凉开水，还需加入柠檬酸，加入柠檬酸的目的是
     
    ；
    （3）下水道常常会逸出臭味，经研究发现下水道产生一些气体，有甲烷、硫化氢、二氧化碳、水蒸气，还有无毒无味的乙烷气体，专家发现下水道气对人体有害．
    a．你认为臭味可能来自
     
    气体．
    b．有害气体可能是：写化学式
     

    专家认为：下水道产生的气体处理不当有可能发生爆炸，写出你知道的有可能燃烧爆炸的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
    （1）现有H、O、C、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式（各写一个）．
    ①酒精灯中的燃料
     
    ；     ②用作洗涤剂的盐
     
    ；
    ③人体可以直接吸收的葡萄糖
     
    ；     ④人体中含量最多的物质
     
    ．
    （2）如图是某同学构建的碳和碳的部分化合物间的部分知识网络图（部分反应条件和部分生成物已省略），物质F和X的组成元素相同，且常温下都是气体．
    ①若B为MgCO3，则其中碳元素的化合价为
     
    ；
    ②若物质D是一种可做建筑材料的盐的主要成分，D中阴离子的符号是
     
    ；
    ③过多X的排放会造成的环境问题是
     
    ；
    ④写出一个能实现F转化为X的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的自然科学．如图所示实验是我们所熟悉的．
    （1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量．红磷在空气中燃烧的化学方程式为
     
    ，关于该实验的下列说法中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．实验时红磷一定要足量
    B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
    C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
    D．最终进入瓶中水的体积约为瓶中氧气的体积
    E．该实验必须检查装置的气密性
    （2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系．如果a、b分别是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果
     
    （填“相同”或“不同”），原因是
     
    ．
    （3）再用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论．
    ①蜡烛中含有氢元素，依据的现象是
     
    ．
    ②整个过程观察到的现象及由此得出的结论有
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的生活．
    （1）根据表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性．
    物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极活性炭净水
    对应特性①
     
    		②
     
    		③
     
    （2）二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]同时生成水．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）请结合下列常用的仪器和装置，回答相关问题：

    ①实验室制取二氧化碳的化学反应原理是
     
    ，发生装置是
     
    ，检查该装置气密性的方法是
     

    ②在制取过程中，小雨同学选用D装置收集二氧化碳，理由是
     
    ．一段时间后，他用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是①
     
    ；②
     
    ．
    ③若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的
     
    ，出现
     
    现象时，证明有二氧化碳产生，该过程中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取氨气（NH3），则制取氨气的发生装置应选用
     
    ．收集氨气的装置只能用C，而不能用D或E．由此可知氨气应具有的性质是
     
    ．
    （5）将10g氧化铜和木炭粉的混合物置于试管中，称得药品和试管的总质量为35g，加热，待氧化铜完全反应并冷却后，再称得剩余固体和试管的总质量为32.8g，试计算混合物中氧化铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题．
    （1）分析图1，取t℃时一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液的质量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
     
    ．

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