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    8．如图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．甲、乙分子总数不变B．乙比甲原子总数减少
    C．甲的质量大于乙的质量D．该反应是化合反应

    分析 观察反应的微观模拟图，根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应前后质量的变化等；根据反应的特点分析反应的类型．

    解答 解：由化学反应的微观模拟图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

    A、观察微观示意图可知，反应前甲中有6个分子，反应后乙中有5个分子，因此分子数减少，故A错误；
    B、观察微观示意图可知，反应前后原子的总数没有发生变化，故B错误；
    C、因为反应前后原子的种类、质量、总数都不变，甲的质量等于乙的质量，故C错误；
    D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．
    故选：D．

    点评 此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义，正确判断物质的结构、组成是解决此类题目的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．图1是初中化学常见的制取气体的装置．

    （1）图1中标号①的仪器名称是长颈漏斗；
    （2）用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置组合是（选填字母）AC或AD，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （3）选择发生装置B和收集装置（选填字母）C可用于实验室制取C02，若将发生装置由B改为F，其优点是可以控制反应随时开始、随时停止；
    （4）草酸受热分解生成CO、CO2和H20，实验室常用图2所示装置将其生成的C0和CO2分离并干燥．先关闭b，再打开a，则乙中排出的气体是CO；若还想获得另一种气体，应进行的操作是先关闭a，再打开b．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）
    A．石墨制铅笔芯B．氮气用作粮食的保护气
    C．天然气用作燃料D．焦炭用于炼铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
    A．中和反应的产物是盐和水，有盐和水生成的反应都是中和反应
    B．有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物
    C．化合物含有不同种元素，不同种元素组成的纯净物一定是化合物
    D．因为碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞试液变红的都是碱溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．已知草酸加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某科学兴趣小组为了检验草酸的分解产物设计如图所示的实验装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，完成下列问题：

    （1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了水和二氧化碳．
    （2）装置C发生的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （3）装置D的作用是检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．
    （4）如果观察到D中石灰水不变浑浊，E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊等现象时，证明草酸分解产生了一氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．有一类化合物其化学式可表示为CnH2n+2（n≥1，n为正整数），这类化合物统称为烷烃．下列有关烷烃的说法中，正确的是（　　）
    A．烷烃中碳元素的质量分数随n的增大而变小
    B．相对分子质量最小的烷烃碳氢元素的质量比为3：1
    C．烷烃都属于有机高分子化合物
    D．足量烷烃在一定量的氧气中燃烧时，只生成二氧化碳和水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于O2、CO2的叙述，正确的是（　　）
    A．O2可以做火箭的燃料
    B．O2、CO2中都含有氧分子
    C．O2的主要来源是植物的光合作用
    D．CO2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．46g酒精在空气中充分燃烧．
    （1）能生成二氧化碳的质量是多少？
    （2）若酒精没有充分燃烧，除生成二氧化碳和水外，还生成一氧化碳，将46g酒精不充分燃烧生成的气体通过足量的氢氧化钠溶液，溶液增重44g，计算生成的一氧化碳的质量是多少．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．供氧呼吸面具中的制氧剂主要成分是过氧化钠（Na2O2）．同学们用过氧化钠代替制氧剂在呼吸面具中使用一段时间后，对固体成分展开研究．
    【查阅资料】Na2O2能分别与H2O和CO2反应生成O2，并放出大量的热量．
    方程式分别为：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
    【猜想假设】固体可能为：①Na2CO3；       ②NaOH和Na2CO3；
    ③Na2O2和Na2CO3；   ④Na2O2和NaOH和Na2CO3．
    【定性研究】实验Ⅰ：取少量固体于试管中，加足量水，有气泡产生（或将带火星的木条伸入试管中，木条复燃），证明固体中有Na2O2．
    实验Ⅱ：取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，证明固体中含有Na2CO3．
    实验Ⅲ：取少量固体于试管中，加足量水，手摸试管感觉发烫，证明固体中含有NaOH．
    实验Ⅳ：取少量固体于试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液，过滤．向滤液中加入酚酞试液，溶液变红，证明固体中含有NaOH．
    【反思评价】上述根据现象得出结论正确的实验是实验Ⅰ．
    【定量研究】定性研究遇阻，同学们决定用定量测定法研究该固体成分．
    取2.62g固体于烧杯内，加入20克蒸馏水，固体完全溶解后烧杯内物质总质量为22.3g．继续向烧杯中加入澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥并称量得固体X克．
    【实验结论】当X的数值范围是0＜X＜1时，猜想假设④成立．
    【延伸拓展】（1）用该方法测得的Na2O2含量偏大，你认为原因是反应放热，得到的氧气中有大量的水蒸气．
    （2）现有质量为M的CO、H2的混合气体，将其充分燃烧后的产物通过足量的质量为N的Na2O2固体，充分反应后固体质量为M+N．

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