Question

14．日常使用的金属材料，大多数属于合金．弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①产生氢气的质量．
②反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数（计算结果保留一位小数）．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算硫酸锌的质量，进一步可以计算溶液中硫酸锌的质量分数．

解答 解：①产生氢气的质量为：22g+100g-121.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
②设生成硫酸锌质量为x，锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                161      2
y                  x       0.2g
$\frac{65}{y}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=16.1g，y=6.5g，
反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数为：$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数是15.1%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．