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    12．小亮同学从2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2中获得以下信息：①该反应的反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳；②反应的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7：4．其中正确的是（　　）
    A．①②③B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②④⑤

    分析 从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量的关系，据此结合题意进行分析判断．

    解答 解：从2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 可知该反应的反应物是一氧化碳和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是3，反应后是2，反应前后分子发生了改变；参加反应的一氧化碳和氧气的质量比2×（12+16）：（16×2）=7：4．
    故①②③⑤获得信息正确．
    故选C．

    点评 化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．厨房中常用的下列物质加入水中，不能形成溶液的是（　　）
    A．小苏打B．茶籽油C．味精D．蔗糖

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学兴趣小组在实验室完成二氧化碳制取实验．
    第一步：利用A图检查装置气密性．请你描述该小组检查气密性的原理：向外拉活塞时，装置内压强减小，长颈漏斗下端有气泡冒出，说明装置气密性好．
    第二步：制气
    小组同学实验时，误拿实验桌上的稀硫酸做实验（如上图B），结果发现，刚倒入稀硫酸时有一定量的气泡产生，但一会儿反应就停止了．小组对实验进行了分析讨论：
    【提出猜想】
    小明认为：可能是稀硫酸的浓度太低；
    小丽认为：可能是石灰石中含CaCO3质量分数太低；
    为确定上述两个方面的原因，小组同学做了如下实验探究：
    【实验步骤】
    （1）小明取实验后的废液，向其中加入少量金属锌，发现有大量气泡产生，证明猜想不成立．
    （2）小丽把实验后的废液进行过滤，得到其中的固体，洗涤干净后弄碎，向其中加入一定量的稀盐酸，发现有气泡产生，也证明猜想不成立．
    【实验反思】
    （1）小组针对实验结果，陷入了新的疑问．于是查阅资料发现：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，其中硫酸钙是微溶的物质．小组同学针对这一信息作出解释是：硫酸钙是一种微溶物，会覆盖在碳酸钙的表面阻止反应的进行．
    （2）为了同样在使用稀硫酸实验前提下，达到实验效果，进行了实验药品石灰石和装置的改进．
    a．请问该小组对药品作了如何改进：将石灰石加工成粉末状；
    b．小组选择C装置进行实验，优点是能控制反应的发生与停止．
    （3）实验室废液未经处理直接倒入下水道是不允许的，原因是会腐蚀下水管道（或造成水体污染）等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．兴趣小组的同学们在帮助老师整理实验室时，发现一瓶氢氧化钾（化学式KOH）固体，大家决定用实验的方法对这瓶粉末样品展开探究，请你参与．
    [活动一]探究氢氧化钾样品的组成
    资料摘要：①氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠（化学式：NaOH）相似；
    ②碳酸钾的水溶液呈碱性，氯化钙、氯化钾的水溶液呈中性；
    ③碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl．
    （1）小刚同学取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，发现有气泡产生，由此可以确定这样氢氧化钾样品，已经变质，请写出氢氧化钾变质过程的化学反应方程式：2KOH+CO2═K2CO3+H2O．
    （2）为了进一步确定样品中是否存在氢氧化钾，兴趣小组的同学进行了如下实验：
    实验步骤实验现象实验结论
    Ⅰ．取少量样品，加水．样品全部溶解
    Ⅱ．取溶液于试管中，滴入足量的CaCl2溶液，过滤．产生白色沉淀溶液中含有K2CO3．
    Ⅲ．取Ⅱ所得的滤液于另一试管中，滴加无色酚酞试液．酚酞试液变红色溶液中含有KOH．
    请简述步骤Ⅱ滴加的氯化钙溶液已足量的方法：静置，取上层清液，再滴加CaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则CaCl2溶液已足量（写出实验步骤、现象和结论）．
    [活动二]测定样品中碳酸钾的质量分数
    取10g样品与足量的稀硫酸反应，通过测定反应产生的二氧化碳气体的质量，可计算碳酸钾的质量分数（装置气密性已检验，夹持装置已省略）．

    （资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳）
    （3）打开弹簧夹，先对装置A和B通入N2一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
    （4）关闭弹簧夹，加入足量的稀硫酸，装置A中样品产生气体的化学反应方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑．
    （5）实验结束后，还要再通一会儿N2．若没有再通一会儿N2，则测得样品中碳酸钾的质量分数将偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （6）经测定装置C增重0.88g，则10g样品中碳酸钾的质量分数为27.6%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验．
    （Ⅰ） 甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及碳粉，写出其中一个属于置换反应的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
    ①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则可用到的仪器装置编号是c（从图1中选择，填写“a、b、c”编号）．

    ②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，使用H2比使用CO在操作上的优点是不需尾气处理； 使用该方法，测得样品中铜粉的质量分数是96%．
    ③若利用图2装置进行碳还原氧化铜，利用吸收液吸收产生的CO2，在加热实验前，先通入某气体赶尽装置内的剩余空气，防止对实验测定的干扰．写出烧碱溶液中可能发生的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；浓硫酸的作用干燥气体．
    （Ⅱ）乙组同学采用稀硫酸反应的方法，实验的具体流程如下图所示：

    ①写出样品中加入稀硫酸发生的化学方程式H2SO4+CuO═CuSO4+H2O，
    ②完成上面的实验步骤，空白处实验操作的名称是过滤．
    ③如果采用烘干而不用晾干，对样品中铜粉的质量分数的影响变大 （填“不变”、“变大”“变小”）．
    ④乙组同学用9.8%的稀硫酸进行实验，至少应加入密度为1.1g/ml稀硫酸多少ml？（保留一位小数）（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某实验样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

    （1）操作Ⅰ的名称是过滤，加入的试剂A是碳酸钠；
    （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
    （3）加入试剂B的目的是除去NaOH和Na2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学试剂厂A，B，C，D四个车间排放的废水中，分别含有氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠、硫酸中的一种，在不加其他试剂的情况下，若控制流量，将它们排放到反应池中，使其恰好完全反应，最后可形成不污染环境的废液排入河流．如图所示：
    已知B车间排放的污水显碱性，C车间排放的污水有颜色，反应池1中有气泡产生，则：
    （1）A车间排放的废水中含有H2SO4，D车间排放的废水中含有NaOH．
    （2）反应池2中发生反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，
    （3）最后排入河流的废液中，含有阳离子的是Na+．
    （4）反应池1中的化学反应基本类型是复分解反应；
    （5）保护水资源，我们应该采取的措施是先治理后排放．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．古语道：“人要实，火要虚”．意思是说：“做人要脚踏实地，事业才能有成；燃烧要架空，火才能更旺”．从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（　　）
    A．提高可燃物的着火点B．增大可燃物的热值
    C．增大可燃物与空气的接触面积D．提高空气中氧气的含量

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．稀土元素被誉为“21世纪的黄金”，广泛应用于军事、电子和化工领域．包括镧（La）与钇（Y）等17种元素，这里的镧和钇是指（　　）
    A．元素B．单质C．分子D．原子

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