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    8．某化学兴趣小组的同学探究稀盐酸的化学性质．
    探究一：甲同学设计了下列实验方案，请帮助完成下列实验报告．
     实验方案 实验现象 结论与解释
      
    紫色石蕊试液变成红色    		 盐酸能与指示剂作用
      铁锈消失，溶液由无色变成黄色 盐酸能与金属氧化物反应，化学方程式为
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    探究二：乙同学进行了盐酸和氢氧化钠的中和反应（如图）

    【提出问题】③中的溶液为什么没有变红？
    【猜想与假设】实验过程中酚酞变质了．
    【实验验证】取少量③中的溶液于另一支试管中，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液变红，说明该同学的猜想不成立（填“成立”或“不成立”．
    【交流与反思】（1）该实验中酚酞的作用是指示反应何时恰好完全进行，由上述探究可推知②中溶液的溶质是NaCl、HCl，③中溶液的pH值应不确定（填“小于7”“等于7”或“不确定”）．
    （2）在进行化学实验时要注意控制药品的用量．

    分析 探究一、根据盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能与氧化铁反应分析回答；
    实验二、【实验验证】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，恰好反应时溶液显无色，当溶液有过量的盐酸时，酚酞试液不变色，据此分析回答有关的问题；
    【交流与反思】在进行酸碱中和反应时，常加入酚酞试液来指示反应何时恰好完全进行；结合上述分析判断溶液中的溶质和pH．

    解答 解：探究一、盐酸能使紫色的石蕊试液变红色；盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
    实验二、【实验验证】由题意可知，取少量③中的溶液于另一支试管中，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液变红，说明③的溶液呈中性或含有过量的盐酸，继续滴加氢氧化钠溶液，当把溶液中的盐酸完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，酚酞变成红色，说明了该同学的猜想不成立．
    【交流与反思】（1）在酸碱中和反应的试验中酚酞的作用是指示反应何时恰好完全进行，由上述探究可推知②中溶液呈酸性，溶质是NaCl、HCl；③中的溶液是②基础上又加入了氢氧化钠溶液，当溶液呈酸性或中性时，酚酞都不变色，所以在pH值不确定．
    故答为：探究一、紫色的石蕊试液变红色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    实验二、【实验验证】不成立；
    【交流与反思】（1）NaCl、HCl；不确定．

    点评 本题是考查中和反应过程中溶液pH的变化情况的，我们要知道向酸中加碱和向碱中加酸时，溶液pH的变化趋向．明确不同指示剂的变色范围．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．由图可知：
    （1）图中P点表示硝酸钾的不饱和（饱和/不饱和）溶液．
    （2）当10℃时，将30g硝酸钾放人盛有100g水的烧杯中充分溶解，所得硝酸钾溶液的质量是120g
    （3）从KN03和NaCl混合物中分离KNO3，一般采用降温结晶的方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．向一定浓度、一定质量的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度、一定质量的稀盐酸，恰好发生反应时，则有关PH变化的正确图象是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    16．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）
    A．盐水是纯净物B．硬水通过蒸馏可以转化为软水
    C．水电解属于物理变化D．水污染与人类活动无关

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列数据是相应物质的pH，其中酸性最强的是（　　）
    液体肥皂液鸡蛋清玉米粥酱油
    pH9.5-10.57.6-8.06.8-8.04.0-5.0
    A．肥皂液B．鸡蛋清C．玉米粥D．酱油

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，由原子直接构成的是（　　）
    A．水B．氯化钠C．金刚石D．氢氧化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图中A元素在周期表中的相关信息，B是该元素的原子结构示意图． 
    （1）该元素的相对原子质量为35.45；
    （2）该元素属于 金属元素或非金属元素中的非金属元素；
    （3）该元素的原子在化学反应中容易得到电子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．小组在用盐酸和大理石制取二氧化碳时，发现产生气泡的速率不一样，同学们展开了探究．所用盐酸浓度为10%、20%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、30℃，每次实验盐酸的用量为100mL、大理石用量为10.0g．
    【提出问题】盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a．可能与盐酸浓度有关；b．可能与温度有关；c．可能与大理石规格有关
    【设计并实验】
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号．
    实验
    编号    		温度（℃）大理石
    规格    		盐酸浓度（均取100mL）实验目的
    ①20粗颗粒20%（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和④探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和③探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
    ②20粗颗粒10%
    ③细颗粒20%
    ④粗颗粒
    （2）请写出大理石与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    【数据整理】
    实验①中CO2质量随时间变化的关系如图．

    【分析数据】
    （3）以上图形中有四条曲线，其中实验③对应的曲线为B，即③-B．请写出能反映其它三组实验对应的曲线④-A，①-C，②-D．
    【拓展】
    （4）以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学反应的快慢，还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢，你认为是固体减少的快慢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知A、B、C、D为初中化学中常见的四种不同类别的化合物，且C和D的水溶液均显碱性．它们与铁存在如图所示反应和转化关系（“-”表示相连两种物质之间可发生反应，箭头表示转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）．
    （1）A的化学式为Fe2O3，B的一种用途是除去铁锈．
    （2）C和D反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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