做氢气还原氧化铜实验,一段时间后停止加热,测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5:3,则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是( )
A.3:5 B.2:5 C.2:3 D.1:5
【考点】根据化学反应方程式的计算;元素质量比的计算.
【专题】有关化学方程式的计算.
【分析】根据质量守恒定律可知:反应前后元素的质量不变,结合方程式分析解答.
【解答】解:测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5:3,
设剩余固体中氧元素的物质的量为3a,则剩余固体中氧化铜的物质的量为3a,
剩余固体中铜元素的物质的量为5a,所以原氧化铜的物质的量为5a;
则已分解的氧化铜的物质的量为5a﹣3a=2a
所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a:5a=2:5;
即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2:5;
故选:B.
【点评】明确化学反应前后元素的质量不变,并了解氢氧化铜分解的反应原理,考查了学生分析、解决问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:
下列关于分子和原子的叙述正确的是( )
A.分子是保持物质性质的最小微粒
B.分子大、原子小
C.物质都是由分子构成的
D.原子是化学变化中的最小微粒
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科目:初中化学 来源: 题型:
根据如图所示的实验装置图回答:
写出图1中标号仪器的名称:a .
实验室用双氧水制取氧气应选用的装置是 (填序号),写出反应的化学方程式 .装置C中的注射器其作用与装置B中长颈漏斗不同之处是 .装置D可用于向上排气法收集氧气,气体应从 导气管口进入.
用E装置做硫在氧气中燃烧实验,用10mL量筒量取6mL水,读数时量筒内的液体凹液面最低处应于图2甲中 处(填“a”或“b”)刻度线保持水平.燃烧结束后取出燃烧匙,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,若将集气瓶倒转,发现玻璃片被“吸住”而掉不下来(如图2乙),其原因是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列关于物质组成的叙述中正确的是( )
A.纯净物的组成中只含一种元素
B.混合物的组成中肯定含有多种元素
C.不同的物质可以含有相同的元素
D.含氧元素的化合物就是氧化物
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科目:初中化学 来源: 题型:
将含泥沙的粗盐提纯,并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液.下列说法错误的是( )
A.配制溶液的步骤是:计算、称量、溶解、转移装瓶、贴标签
B.配制时需用的主要仪器有:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
C.过滤操作时,搅拌漏斗中的液体,可以加快过滤的速度
D.蒸发滤液时,不断用玻璃棒搅拌,防止液体溅出
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科目:初中化学 来源: 题型:
化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止,共生成二氧化碳气体2.2g.
①该反应生成二氧化碳物质的量为 mol.
②根据化学方程式计算:该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1%) .
③若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
将下列各组物质混合后溶于水,得到无色溶液的是( )
A.NaNO3、NaCl、Na2SO4 B.MgCl2、NaOH、KNO3
C.CuSO4、CaCl2、MgCl2 D.BaCl2、AgNO3、KCl
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列观点中正确的是( )
A.碱溶液能跟某些非金属氧化物反应,所以碱溶液能吸收CO气体
B.C、H2、CO都具有还原性,在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应
C.在化学变化中原子中的电子数不会发生变化
D.在化学变化中都伴随着能量的变化
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