做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是（ ）
A．3：5 B．2：5 C．2：3 D．1：5
【考点】根据化学反应方程式的计算；元素质量比的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律可知：反应前后元素的质量不变，结合方程式分析解答．
【解答】解：测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：3，
设剩余固体中氧元素的物质的量为3a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为3a，
剩余固体中铜元素的物质的量为5a，所以原氧化铜的物质的量为5a；
则已分解的氧化铜的物质的量为5a﹣3a=2a
所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；
即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；
故选：B．
【点评】明确化学反应前后元素的质量不变，并了解氢氧化铜分解的反应原理，考查了学生分析、解决问题的能力．
科目：初中化学 来源： 题型：
下列关于分子和原子的叙述正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小微粒
B．分子大、原子小
C．物质都是由分子构成的
D．原子是化学变化中的最小微粒
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科目：初中化学 来源： 题型：
根据如图所示的实验装置图回答：
写出图1中标号仪器的名称：a ．
‚实验室用双氧水制取氧气应选用的装置是 （填序号），写出反应的化学方程式 ．装置C中的注射器其作用与装置B中长颈漏斗不同之处是 ．装置D可用于向上排气法收集氧气，气体应从 导气管口进入．
ƒ用E装置做硫在氧气中燃烧实验，用10mL量筒量取6mL水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应于图2甲中 处（填“a”或“b”）刻度线保持水平．燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而掉不下来（如图2乙），其原因是 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
下列关于物质组成的叙述中正确的是（ ）
A．纯净物的组成中只含一种元素
B．混合物的组成中肯定含有多种元素
C．不同的物质可以含有相同的元素
D．含氧元素的化合物就是氧化物
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科目：初中化学 来源： 题型：
将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液．下列说法错误的是（ ）
A．配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、转移装瓶、贴标签
B．配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
C．过滤操作时，搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度
D．蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出
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科目：初中化学 来源： 题型：
化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g．
①该反应生成二氧化碳物质的量为 mol．
②根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数（结果精确至0.1%） ．
③若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ ）
A．NaNO3、NaCl、Na2SO4 B．MgCl2、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、MgCl2 D．BaCl2、AgNO3、KCl
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科目：初中化学 来源： 题型：
下列观点中正确的是（ ）
A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．C、H2、CO都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应
C．在化学变化中原子中的电子数不会发生变化
D．在化学变化中都伴随着能量的变化
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