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    11．根据如表数据，回答问题．
    　温度/℃　0　20　40　60　80　100
    　溶解度/g　KNO3　13.3　31.6　63.9　110　169　246
    　NaCl　25.7　36.0　36.6　37.3　38.4　39.8
    （1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；
    （2）60℃时，200g硝酸钾溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出硝酸钾68.4g；
    （3）将等质量的氯化钠和硝酸钾饱和溶液，分别从60℃降温至20℃，下列说法正确的是ac．
    a．所得溶液均为饱和溶液
    b．溶剂的质量KNO3＞NaCl
    c．溶液中溶质的质量分数KNO3＜NaCl．

    分析 （1）根据表格信息来分析；
    （2）由20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，判断60℃时200gKNO3溶液中含溶质 100g，将该溶液降温至 20℃，可析出KNO3质量；
    （3）根据二者溶解度随温度的变化情况来分析．

    解答 解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；故填：36.0；
    （2）60℃时，200gKNO3溶液中含溶质100g，则含有溶剂水的质量为200g-100g=100g，而20℃时KNO3的溶解度是31.6g，所以降温至20℃时析出晶体的质量为：100g-31.6g=68.4g；故填：68.4；
    （3）将等质量硝酸钾的饱和溶液和氯经钠的饱和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，60℃等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液中，含有的硝酸钾的质量大，故含的水少，降温后水的质量不变，仍然是硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钠溶液中水的质量；由于20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故所得饱和溶液中溶液中溶质的质量分数KNO3＜NaCl，故填：ac．

    点评 本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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    物质甲乙丙丁
    反应前质量/g35204
    反应后质量/g待测14312
    请分析该表后，回答下列问题：
    （1）反应后甲的质量为3g，反应中甲物质的作用可能是催化剂．
    （2）该反应中生成物为乙、丁．
    （3）写出符合该反应类型的一个反应的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．

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    （1）样品中氯化钡的质量分数．
    （2）恰好完全反应时所形成的溶液中溶质的质量分数．

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    19．金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（　　）
    A．构成原子大小不同B．构成原子数目不同
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    第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组第Ⅳ组
    稀盐酸的质量/g20406080
    生成气体的质量/g1.8n4.44.4
    请计算：
    （1）第Ⅱ组数据n为3.6g．
    （2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）

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