Question

【题目】取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（MgO+H2SO4=MgSO4+H2O）．下列说法正确的是

A. 所得溶液中溶质有两种 B. 生成H2为0.2g

C. 混合物中氧元素质量分数为40％ D. 混合物中金属镁的质量为4.8g

Answer 1

【答案】B

【解析】镁和氧化镁与硫酸反应生成的溶质都是硫酸镁，所以24.0g都是硫酸镁，错误；B、硫酸镁中镁元素的质量为： ，则氧元素的质量为6.4g-4.8g=1.6g。则氧化镁的质量为。所以单质镁质量为：6.4g-4g=2.4g。设2.4g镁与硫酸反应生成氢气质量为y则： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 2

2.4g y

根据：

解得y=0.2g。正确；C、由B 的计算可知，氧化镁的质量为4g，所以氧化镁中氧元素的质量为，所以混合物中氧元素的质量分数为，错误；D、由B的计算可知，混合物中镁的质量为2.4g，故D错误。故选B。