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    15．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题．

    （1）写出标号①仪器的名称长颈漏斗．
    （2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是AF（填字母）还需补充的实验用品是棉花，写出反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，试验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是收集的时刻过早．（答一点即可）
    （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是控制反应的速率，验证二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明气体集满．

    分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
    （2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，收集氧气的正确时刻进行分析；
    （3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，二氧化碳不具有助燃性进行分析．

    解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗；
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以选择的装置组合是AF，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是收集的时刻过早；
    （3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是控制反应的速率，二氧化碳不具有助燃性，所以验证二氧化碳收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明气体集满．
    故答案为：（1）长颈漏斗；
    （2）AF，棉花，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，收集的时刻过早；
    （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，控制反应的速率，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明气体集满．

    点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

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    物质Ca（NO3）2CaCl2Ba（NO3）2BaBr2CaBr2NaOHNaCl
    溶解度/g33.920.50.0023.9634.814.70.07
    请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水酒精中所发生的复分解反应的化学方程式Ca（NO3）2+BaBr2═Ba（NO3）2↓+CaBr2（合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定，已知：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
      加入的试剂测得数据 
     方法1 足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g 
     方法2 足量稀硫酸CO2气体0.44g 
    请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    3．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（　　）
    A．滤液中可能存在Fe2+B．滤液的颜色呈蓝色
    C．滤渣中一定含有Fe和CuD．滤渣中一定不含Zn

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）煤燃烧产生的二氧化硫等气体会形成酸雨，酸雨有什么危害？（答一点即可）
    （2）请为减缓温室效应提一条合理化建议．
    （3）写出一种你知道的新能源．

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    A．滤液中最多含有两种溶质
    B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
    C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
    D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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