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    16．已知在反应2A+B=2C中，参加反应的A、B的质量分别是10克和8克，生成的C的质量是（　　）
    A．2×10克+8克=28克B．10克+8克=18克
    C．（2×10克+8克）÷2克=14克D．（10克+8克）÷2=9克

    分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

    解答 解：在反应2A+B=2C中，参加反应的A、B的质量分别是10克和8克，根据质量守恒定律可知生成的C的质量是10克+8克=18克，故选：B．

    点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．请用正确的化学用语填空：
    （1）如图表示一瓶硫酸铜溶液，写出溶质硫酸铜中金属元素的元素符号Cu；硫酸铜溶液中大量存在的阴离子的符号SO42-；标出溶剂水中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$2O； 写出如图标签的横线上硫酸铜的化学式CuSO4．
    （2）工业上用分离液态空气法得到氧气，蒸发液态空气时首先蒸发出来的气体是N2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将石灰石样品研成粉末，然后称取一定质量石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量．实验数据见下表．
    样品的质量/g滤渣质量/g
    51
    （1）该样品中碳酸钙的质量分数为．
    （2）计算实验室用10g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上能制得二氧化碳的质量为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    4．有一种气体，它可能是CO、CO2、O2中的一种或几种组成的．现测定其中含氧元素60%，则该气体不可能是下列哪种情况（　　）
    A．CO和O2的混合气体B．CO和CO2的混合气体
    C．CO2和O2的混合气体D．CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．老师用如图所示装置为同学们做了一个实验．A装置集气瓶中装有体积比约为1：1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸．
    （1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面．
    （2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2，整个过程中，观察D中的现象．
    关于以上实验说法错误的是（　　）
    A．若a为二氧化碳，则b可能是氢氧化钠溶液
    B．若b为水，则a可能为氨气
    C．注射器相当于分液漏斗，能控制液体的滴加速率
    D．观察到D中的现象只是长颈漏斗中的液面上升

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．今年5月26日，广东省湛江市发生了2吨98%的浓硫酸意外泄露事件．当时恰逢阴雨天．因此产生了大量的酸雾，使九十多人中毒、灼伤．但是仍然有许多人利用身边的日常条件采取了防护措施，在很短的时间内从酸雾中逃生．请回答：
    （1）在阴雨天产生酸雾的原因是浓硫酸溶于水时产生大量的热，水受热蒸发．
    （2）你认为逃生的人采取的防护措施是将碱面溶于水浇到自己身上，其中的道理是酸溶液可以和碱性溶液反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）用于夹持试管的仪器是试管夹；
    （2）给试管中的液体加热，应先进行预热，试管中液体的体积不要超过试管容积的$\frac{1}{3}$；
    （3）右图表示的是某同学用50mL量筒最取一定体积液体的操作．请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是小于（填“大于”“等于”或“小于”）25mL．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．
    （1）为了验证氢氧化钙将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变红色．
    （2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验创新是中学生最为重要的科学素养．如图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：

    ①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL）质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2g MnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上．
    ②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象．
    请分析回答：
    （1）可观察带火星的棒香立即复燃；
    （2）写出上述实验发生的反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价合理的是AD（选填字母序号）．
    A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
    B．实验使用的药品用量太大
    C．反应速度太慢，耽误时间
    D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强．

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