Question

8．经测定，某温度下，某含有S、O两种元素的混合气体中，S元素的质量分数为30%，则该混合物中（　　）（现有条件下理解为三氧化硫为气体进行解析，否则标况下三氧化硫为固体，就没有任何思考价值）

• A． 一定有SO₂
• B． 一定有SO₃
• C． 一定有O₂
• D． 一定有SO₂ SO₃

Answer 1

分析 由S、O两种元素组成的混合气体中可能含有二氧化硫、三氧化硫、氧气，再根据每一种物质中硫元素的质量分数进行分析即可．

解答 解：①硫元素的相对原子质量为32，O为16，那么SO₂中S元素的质量分数为：$\frac{32}{32+16×2}$×100%═50%，也就是说，如果全部是SO₂的话，S元素的质量分数应该为50%；
②SO₃中S元素的质量分数为：$\frac{32}{32+16×3}$×100%=40%，即是说，如果全部是SO₃的话，则S元素的质量分数应该为40%；
③O₂中的S元素的质量分数为0
如果是O₂与SO₂混合，那么S元素的质量分数必然小于50%，也就是说S元素的质量分数为30%这种情况是可能的；
以此类推，SO₃与O₂混合也是可能的，一个高于30%，一个低于30%，可以混合出30%．甚至三种气体同时存在也是有可能的．
但是如果是SO₂ SO₃混合，则S元素只能在40%与50%之间，因此是不可能的．
综合上述所有可能情况，必然有O₂．
故选C

点评 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．