【题目】图1是新教材化学书的封面,该图片蕴含许多化学知识,试回答:
(1)图1中物质的变化是_______变化(填“物理”或“化学”)它反映出的环境问题是________,解决这种环境问题的方法是___________(答一点)。
(2)人类对物质的宏观和微观认识有图2关系,图中化学名词②是_______;若将(图2)中“物质”改成(图1)中的“液体”,并要求按照:
进行描述,则相应的语言应是________。
【答案】物理 全球气候变暖 植树造林(答案合理即可) 元素 两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子,许多的水分子构成水
【解析】
(1)图1中描述的是冰川融化的现象。冰川融化的过程中,冰川由固态转化为液态,没有新物质生成,属于物理变化。它反映出的环境问题是全球气候变暖,引起气候变暖的原因是化石燃料的大量使用等,二氧化碳排放的日益增加造成的,解决这种环境问题的方法是植树造林,吸收二氧化碳,或减少化石燃料的使用,使用新能源等方法。故答案为:物理、全球气候变暖、植树造林(答案合理即可);
(2)图中化学名词②可以组成物质,则名词②是元素。若将(图2)中“物质”改成(图1)中的“液体”,则该物质是水。水是由水分子构成的,1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。故答案为:元素、两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子,许多的水分子构成水。
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【题目】某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成,取50g反应后的溶液,向其中加入10%的Na2CO3溶液,反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
(1)生成沉淀的质量是_____g。
(2)50g溶液中CaCl2的质量分数是多少?_____(写出计算过程)
(3)y=_____。
(4)a点对应的溶液的溶质是(填化学式)_____。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题。
(1)t2℃时,乙物质溶解度是________________g。
(2)P点的意义是________________。
(3)t2℃时,将30g甲物质和乙物质分别加入到50g水中充分溶解,形成饱和溶液的是_____________(填“甲”或“乙”)。
(4)若甲物质中含有少量的乙物质,要提纯甲物质应进行________________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(5)分别将甲、乙两种物质的等质量的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数:甲___乙(填“>”或“<”或“=”)。
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【题目】雷利是英国物理学家,他曾用下列两种方法测定氮气的密度。
方法一:将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管,使空气中的氧气全部除去,测得氮气的密度为1.2572kg/L。
方法二:将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管,生成氮气和水蒸气,除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。
若两次测定的状况相同,请问:
(1)方法二中发生反应的化学方程式为_____;
(2)欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳,可供选择的装置如下图所示(不可重复使用),在你选择的装置中,用相应的字母表示导管口的连接顺序_____,瓶中应盛放什么物质_____。
(3)请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因_____。
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【题目】我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。
(1)主产品Na2CO3的俗名是_____,副产品氯化铵中阳离子符号为_____。
(2)在实际生产中,产品Na2CO3中常混有少量的NaCl,现有样品11.0 g,将其放入干净的烧杯中,向烧杯中滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中A点表示_____,B点的溶质为_____。
②计算样品中Na2CO3的质量分数(计算结果精确至0.1%)_____
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【题目】以下是初中化学的一些基本实验,根据图示回答问题。
A 测定空气中O2含量
B 探究蜡烛的元素组成
C铁丝在空气中中的变化
(1)A中集气瓶内水的作用是_____________________________________________。
(2)B中得出的实验结论是_____________________________。
(3)一段时间后,C中的实验现象为_______________,产生该现象的原因是______________________。
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【题目】氯酸钾在工业上用于制造焰火、漂白剂等,在实验室可用于制造氧气。工业上利用石灰浆制备氯酸钾的流程是:
(1)写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式____________________。
(2)在实验室里,“操作a”中需要用到玻璃棒,其作用是__________。
(3)“反应1”的化学反应方程式为:6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6X,Ca(ClO3)2的名称是__________,X的化学式为__________。
(4)下表是有关物质常温下的溶解度。
物质 | KCl | CaCl2 | KClO3 | Ca(ClO3)2 |
溶解度/g | 34.2 | 74.5 | 7.3 | 209.0 |
“反应2”为复分解反应,参看表中溶解度,写出该反应的化学方程式__________。
(5)上述石灰浆可由电石(CaC2)与水反应制得。现有某电石渣,其中含氢氧化钙92.5%,用该电石渣处理含硫酸49Kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),需要电石渣的质量是__________kg。
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【题目】如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(“”代表碳原子,“”代表氧原子)。下列有关说法错误的是( )
A.参加反应的物质分子个数比为1∶1B.排列再紧密的分子之间也有间隔
C.过程Ⅰ反应类型为化合反应D.过程Ⅱ发生了物理变化
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