Question

18、有反应：X+H₂S0₄=BaS0₄+2Y，下面分析正确的是（　　）

A、Y中一定含有氢元素

B、X一定是BaCl₂

C、Y可能是HCl

D、X和Y的相对分子质量之差为l35

Answer 1

分析：根据硫酸的性质及复分解反应的规律，由反应X+H₂S0₄=BaS0₄+2Y，可判断物质X中一定含有金属钡元素、Y中一定含H元素，且物质X、Y含有相同的化合价呈-1价的根．

解答：解：A、根据化学变化前后元素的种类不变，由反应X+H₂S0₄=BaS0₄+2Y，可判断Y中一定含H元素；故A正确；
B、物质X可能是BaCl₂，也可能为Ba（NO₃）₂、Ba（OH）₂；故B错误；
C、若物质X为Ba（OH）₂，则Y为H₂O；若物质X为BaCl₂，则Y为HCl，所以说Y可能是HCl，故C正确；
D、若物质X为BaCl₂，则Y为HCl，X和Y的相对分子质量之差为208-36.5=171.5≠135；故D错误；
故选AC．

点评：此题是一道较为简单的推断题，根据反应中物质的可能，通过举例的方法可以较直观解决问题．