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    酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。

    （1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0g/mL）

    （2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）

    （1）36 ……………………………………………………………………………  2分

    （2）设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y ………………  0.5分

    NaOH + HCl  NaCl + H2O

    40    36.5   58.5

     40g×10%  x     y ………………………………………………………………  1.5分

           解之得x＝3.65g，y＝5.85g  …………………… 3分

    所以，所加稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝10%   ……………………1分

    答：所加稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?吉林）2008年4月9日，某市发生了一起盐酸泄漏事件．盐酸泄漏的瞬间浓浓的酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味…泄漏的酸液顺势流人低洼处的村庄，酸雾导致十余人住院观察．看到这个新闻后，学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会．请你运用所学的化学知识参与其中．
    【事故危害分析】
    （1）盐酸有腐蚀性造成环境污染．
    （2）盐酸的刺激性气味危害人体健康．
    【事故处理方案】
    对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：
    （1）小明提出用可溶性碱来处理，例如：
    NaOH
    NaOH
    （填写一种具体物质）．理由是
    酸和碱能发生中和反应
    酸和碱能发生中和反应

    （2）小红提出不同意见?她认为在污染面积较太，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定，因为
    可溶性碱与酸发生中和反应无明显现象
    可溶性碱与酸发生中和反应无明显现象
    ．
    （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液．例如：
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填写一种具体物质，选择这种物质的优点是
    反应现象明显
    反应现象明显
    ．
    【事故处理反思】
    （4）用（3）的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理后的土样．用
    pH试纸
    pH试纸
    来进一步确定．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题：精英家教网
    （1）进行该反应的实验操作是按照以上
     
    （填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是
     
    ；曲线上C点表示
     
    ．
    （2）如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    16、我国古代哲学认为物质是“阴阳”组成的对立统一体，阴阳之间既相互对立，又相互统一，既相互依存，又相互制约．下列的化学知识点最能体现“阴阳”对立统一体的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    32、小伟利用如图所示装置进行系列探究活动．从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸．回答下列问题：
    （1）实验①发生反应的化学方程式为
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （2）实验②的探究目的是
    探究碱和盐能否发生复分解反应
    ．
    （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是
    判定酸和碱能发生中和反应
    ．
    （4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是
    NaCl、CaCl2、HCl、酚酞
    （写其中的一种），确定该组成的方法是
    取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、酚酞
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?桂林）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
    （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
    H+
    H+
    离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质．
    （2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
    氧气或氢气（其它合理答案也可）
    氧气或氢气（其它合理答案也可）
    气（举一例），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    （3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为
    H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
    ．

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