Question

用锌与硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：

已知第4次实验中Zn与H₂SO₄恰好完全反应．

(1)根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图．

(2)求硫酸溶液中H₂SO₄的质量分数．

(3)根据表中数据简要说明第4次实验中H₂SO₄和Zn恰好完全反应的理由．

Answer 1

答案：
解析：

解答：(1)(参见如所示图)． 　　(2)解：设与26.0g锌反应的硫酸的质量为x． 　　　　　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 　　　　　　65　　98 　　　　　26.0g　　x 　　　　　＝　　x＝39.2g 　　　　　　×100％＝19.6％ 　　(3)第5次与第4次实验中氢气的体积相等，说明第4次实验中硫酸恰好完全反应；前3次实验中锌完全反应，第4次实验中锌的质量与第1(或2、3)次实验中Zn的质量之比等于第4次实验中H2的体积与第1(或2、3)次实验中H2的体积(或＝)，说明第4次实验中锌恰好完全反应． 　　【过程探究】学会阅读图表，反复对比硫酸、锌粒与氢气质量关系，确定哪一组数据中稀硫酸和锌粒恰好完全反应是正确而快速解题的关键．图象的建立要先将表中数据在图中找出各点位置，再将点连成线成为完整的图象．

提示：

【设计意图】根据题目表格中记录的多次实验的化学变量关系进行分析，建立模型(图象)并选择有效合理数据进行综合计算与统计的能力．