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    取气密性良好的两只大小相同的注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，如图所示，针筒内的物质容易被压缩的是____，原因是（用分子的观点解释）________________________________。
    空气；气体分子间距离很大，分子间的作用力很小，所以易压缩
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
    已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
    反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是
     
    ；
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
    ①简述检查装置气密性的方法
     
    ；
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量
     
    ；
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应
     
    （填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
     
    ；
    ④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在
     
    mL处．（不考虑实验带来的误差）
    （3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．
     

    变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
    ①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
    i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称
     
    ；
    ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    iii鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X应选用
     
    ；
    ivE装置的作用是
     
    ；
    （4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
    时间/s 60 120 180 240 300
    天平示数/g 83.82 82.43 82.15 81.80 81.80
    i从上表数据判断，
     
    秒时，已经反应完全；
    ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．精英家教网

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    30、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    （1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
    密度比空气的大
    、
    不支持燃烧
    的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：
    棉花充分与氧气接触
    、b：
    温度必须达到棉花的着火点
    两个条件．
    [提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
    [查阅资料]：（1）在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
    （2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    （3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    [设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．

    [实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    [实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    [实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：
    先在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左边液面下降，右边液面上升，并稳定一段时间则
    说明气密性良好
    ．
    ②C装置无水硫酸铜的作用是
    证明CO2中的水蒸气确实已被除去
    ．
    ③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    析出氢氧化钙固体，说明Na2O2和CO2反应放出热量
    ．
    [得出结论]：（1）①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊
    （填装置出现的现象）说明Na2O2和CO2反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    （2） Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，甲认为生成的固体是NaOH，乙认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是：
    没有水参与反应
    ．
    （3）Na2O2和CO2反应的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
    ．
    [拓展提高]：现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质．为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告．
    一、定性方案：

    二、定量方案：
    称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中，一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线（如图）；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?广陵区二模）珍珠粉由珍珠经加工制成的白色粉末，是重要的药品、化妆品原料．市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼无法辨别它们．但假珍珠使用过多会带来健康问题．
    【提出问题1】珍珠粉的主要成分是什么？真假珍珠粉的差别在哪里？
    【做出猜想】小明：含有碳酸钙；小华：含有蛋白质； 小芳：含有碳酸钙和蛋白质
    【实验一】为了确认珍珠粉的组成，他们进行了下列实验（表格如下）：
                      操作        现象 结论与化学反应方程式
    分别取真假珍珠粉个稍许置于两只试管中，加一定量的稀盐酸后迅速塞紧橡皮塞，将导管的另一端放入石灰水中，观察 试管a中均有气泡产生

    试管b中实验现象
    石灰水变浑浊
    石灰水变浑浊
    ；    		 都含有碳酸盐
    a中的化学反应方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ，

    b中化学反应方程式
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ；
    分别取真假珍珠粉稍许置于两只试管c、d中，滴加一定量的浓硝酸，静置后观察
    		 C试管内部
    有
    有
    （填“有”、“没有”）少量黄色固体出现；


    d试管中
    没有
    没有
    （填“有”、“没有”）气泡，无黄色固体出现．

    真珍珠粉中含有少量的蛋白 质



    假珍珠粉中不含蛋白质
    【结论】小芳的猜想成立．
    【提出问题2】假珍珠粉当中可能含有淀粉？
    【设计方案2】将珍珠粉加足量的水溶解以后，滴加碘酒，观察变色情况
    【实验2】取少量的真假珍珠粉各稍许，滴加碘酒，没有颜色改变．由此你推断真假珍珠粉中均不含有
    淀粉
    淀粉
    ．碘酒中的溶剂是
    C2H5OH
    C2H5OH
    （填化学式）
    【提出问题3】真假珍珠粉中碳酸钙的含量有差别吗？
    【实验3】各取5g真假珍珠粉各稍许，置于下列实验装置中（稀盐酸足量）．测定生成气体体积数据如下：
    样品种类 第一次 第二次 第三次
    假珍珠粉样品（ml） 110.50 110.28 110.05
    真珍珠粉样品（ml） 103.82 103.16 102.82
    回答相关问题：
    （1）实验前如何检查该装置的气密性
    连接装置，在水准管的一侧漏斗口加水，最终能形成稳定的水柱，说明气密性良好
    连接装置，在水准管的一侧漏斗口加水，最终能形成稳定的水柱，说明气密性良好
    ；
    （2）如何实现稀盐酸与珍珠样品接触，说出操作的过程
    将Y型管慢慢倾斜，直到液体全部流入装有珍珠粉的一侧
    将Y型管慢慢倾斜，直到液体全部流入装有珍珠粉的一侧
    ；
    （3）量气管点上端加一层植物油的目的是
    起到隔绝作用，防止二氧化碳气体与水直接接触溶于水或与水反应而消耗一部分，导致测定产生较大误差．
    起到隔绝作用，防止二氧化碳气体与水直接接触溶于水或与水反应而消耗一部分，导致测定产生较大误差．
    ；
    （4）如果量气管的上部有少量的空气柱，对测定生成的气体的体积
    没有
    没有
    （填“有”、“没有”）影响，该装置的优点在于
    避免了液体滴加引起气体（管中空气）排出，造成测定的二氧化碳气体体积增大的可能
    避免了液体滴加引起气体（管中空气）排出，造成测定的二氧化碳气体体积增大的可能
    ；
    （5）每种样品都进行三次实验测定的意义在于
    多次测定求得平均值，减小实验的误差
    多次测定求得平均值，减小实验的误差
    ；
    （6）由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量
    ＜
    ＜
    假珍珠粉（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （7）【反思】
    测定真珍珠粉样品中碳酸钙的含量，小华建议采用“灼烧法”，称量样品灼烧前后的质量，进而计算出碳酸钙的含量，你认为可行否？理由是什么？
    【应用】
    根据以上实验结论，请你设计一个区别真假珍珠粉样品的实验方案．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南安市质检）膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵（NH4HCO3）中的一种或两种，化学兴趣小组对它进行如下探究：
    [查阅资料]①2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O+CO2↑．
    ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和CO2，不与氨气反应．
    ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气．
    [活动探究一]探究膨松剂的成分
    按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）．
    （1）实验记录
    实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
    ① 点燃酒精灯．
    打开K1，关闭K2．    		 试管中白色固体减少，
    石灰水变浑浊
    石灰水变浑浊
    		 有二氧化碳生成，A中反应的化学方程式为
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    ② 打开K2，关闭K1． 无色酚酞试液变
    红
    红
    色    		 有氨气生成．
    ③ 继续充分加热． 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体
    （2）得出结论：该膨松剂的成分为
    碳酸氢铵和碳酸氢钠
    碳酸氢铵和碳酸氢钠
    ．
    [活动探究二]探究膨松剂受热产生气体的量
    （1）测定二氧化碳的质量：如图所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）．

    将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热．
    ①装置A的作用是吸收空气中的
    二氧化碳（或CO2）
    二氧化碳（或CO2）
    ；
    ②装置C的作用是
    吸收水分和氨气
    吸收水分和氨气
    ；
    ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收．通过测定实验前后装置
    D
    D
    （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量．
    （2）测定氨气的质量：只需调整上图中
    CD
    CD
    （填装置字母序号）的连接顺序．另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量．
    [解释与结论]同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好．
    [反思与评价]活动探究二中，若没有装置E，造成测定结果可能会
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

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    科目：初中化学 来源：2007年江苏省扬州一中中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
    已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
    反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是______；
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
    ①简述检查装置气密性的方法______；
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量______；
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应______（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是______；
    ④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在______mL处．（不考虑实验带来的误差）
    （3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．______
    变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
    ①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
    i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称______；
    ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度______（填“偏大”或“偏小”）．
    iii鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X应选用______；
    ivE装置的作用是______；
    （4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
    时间/s60120180240300
    天平示数/g83.8282.4382.1581.8081.80
    i从上表数据判断，______秒时，已经反应完全；
    ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．

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