Question

把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g，求：
（1）铁粉样品中铁的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据铁与盐酸反应的化学反应方程式，利用氢气的质量代入计算，氢气的质量可由烧杯中的物质的总质量的前后变化得到．

解答：解：（1）氢气的质量为100g+12g-111.6g=0.4g，
则设样品中铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，
    Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
    56       127    2
    x         y     0.4g

56

x

=

2

0.4g

，

127

y

=

2

0.4g

 解得x=11.2g，y=25.4g
铁粉样品中铁的质量分数为

11.2g

12g

×100%=93.3%，
答：铁粉样品中铁的质量分数为93.3%；
（2）反应后溶液的质量为111.6g-（12g-11.2g）=110.8g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为

25.4g

110.8g

×100%=22.9%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氢气的质量是解答本题的关键，学生应熟悉金属与酸的反应、熟悉质量分数的计算．