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    取10g硝酸钾和氯化钾的固体混合物，加水充分溶解，溶液中滴入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀0.01mol．计算：固体混合物中硝酸钾的质量．（写出计算过程）．

    解：设KCl的物质的量为x
    KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
    1 1
    x 0.01mol

    x=0.01mol
    氯化钾的质量=0.01mol×74.5g/mol=0.745g
    硝酸钾的质量=10-0.745=9.255克
    答：固体混合物中硝酸钾的质量为9.255克．
    分析：根据氯化银的物质的量可以计算出反应的氯化钾的物质的量，而后利用质量和物质的量的关系计算出氯化钾的质量，据此可求硝酸钾的质量；
    点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是对有关物质的量和物质的质量的转化有较清晰的认识；
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?金山区二模）取10g硝酸钾和氯化钾的固体混合物，加水充分溶解，溶液中滴入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀0.01mol．计算：固体混合物中硝酸钾的质量．（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?静安区一模）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示：
    温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
    溶解度
    （g/100g水）    		 KNO3  13.3  20.9  31.6  45.8  63.9  85.5  110  138
    KCl  27.6  31.0  34.0  37.0  40.0  42.6  45.5  48.3
    ①依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO3溶解度曲线的是
    m
    m
    ．（填m或n）
    ②70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是
    不饱和
    不饱和
    溶液（“饱和”或“不饱和”）
    ③10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为
    3.1
    3.1
    g．
    ④由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x（g/100g水），则x的取值范围是：
    34.0g＜x＜37.0g
    34.0g＜x＜37.0g

    ⑤若将硝酸钾和氯化钾热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体，析出的晶体中主要物质是
    硝酸钾
    硝酸钾

    ⑥对⑤的操作或析出晶体后的剩余溶液描述正确的是
    Ⅲ
    Ⅲ

    Ⅰ．只含氯化钠不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
    Ⅱ．含有氯化钠又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
    Ⅲ．含有氯化钠又含有硝酸钾，两者都达到饱和
    Ⅳ．通过上述方法可以将KNO3、KCl完全分离．

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    科目：初中化学 来源：金山区二模 题型：问答题

    取10g硝酸钾和氯化钾的固体混合物，加水充分溶解，溶液中滴入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀0.01mol．计算：固体混合物中硝酸钾的质量．（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源：2013年上海市金山区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    取10g硝酸钾和氯化钾的固体混合物，加水充分溶解，溶液中滴入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀0.01mol．计算：固体混合物中硝酸钾的质量．（写出计算过程）．

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