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    （2013?宜城市模拟）制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：
    实验操作 实验主要现象
    ① 取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解 溶液变浑浊，且有明显放热
    ② 静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的
    试剂A    		 无明显变化
    ③ 向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入
    试剂A    		 白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊
    根据以上实验现象，回答下列问题：
    （1）操作①中，试管中发生反应的化学方程式为
    CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （2）操作②中，滤液中一定不存在的溶质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是
    NaOH、Ca（OH）2
    NaOH、Ca（OH）2
    ．
    （3）进行操作③的目的是
    证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3
    证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3
    ，试剂A变浑浊的原因是（用化学方程式表示）
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （4）通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物质是
    生石灰和纯碱
    生石灰和纯碱
    ．
    分析：（1）根据生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放热，氢氧化钙与碳酸钠反应产生沉淀分析
    （2）根据实验目的是检验原料的组成成分，因此需验证碳酸钠是否存在，根据碳酸钠能与氢氧化钙反应转化成沉淀分析
    （3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析
    （4）根据实验过程归纳总结物质组成
    解答：解：（1）样品加入一定量的水充分溶解后，溶液变浑浊且有明显放热，因生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以固体中一定含有氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    （2）静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A是检验碳酸钠是否存在，因此加入的A试剂是氢氧化钙，若含有碳酸钠，会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显变化，因此一定不含碳酸钠，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙
    （3）向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A，根据现象白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊，说明加入的试剂B是盐酸，加入的目的是证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊．化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    （4）通过上述实验可确定原料中一定含有生石灰和纯碱
    故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2        Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    （2）Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2
    （3）证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    （4）生石灰和纯碱
    点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．解答时要求学生熟练掌握物质之间相互作用时的反应情况．
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    ．

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    4.8
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