Question

3.2克某物质在氧气中完全燃烧只生成8.8克二氧化碳和7.2克水，关于该物质有下列论断；
（1）一定含有C H 
 （2）一定含有O  
（3）一定不含O  
（4）可能含O  
（5 ） 分子中C、H的原子个数比1：2  
（6）分子中C、H原子个数比1：4．
其中正确的是（　　）

A．、（1）（2）（5）

B．、（1）（2）（6）

C．、（1）（4）（5）

D．、（1）（3）（6）

Answer 1

分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

解答：解：3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素和氢元素，参加反应的氧气的质量为：8.8gg+7.2g-3.2g=12.8g；
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×

12

44

×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；
7.2g水氢元素的质量为：7.2g×

2

18

×100%=0.8g，氧元素的质量为：7.2g-0.8g=6.4g；
6.4g+6.4g=12.8g，因此该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素；
分子中C、H的原子个数比为：

2.4g

12

：

0.8g

1

=1：4．
故选D．

点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．