Question

【题目】为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，取52g样品于烧杯中，然后向其中滴加稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为180g，反应后烧杯中的总质量为210g，请计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为：；
（2）样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）22g
（2）解：样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%≈96.2%
【解析】解： 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：52g+180g﹣210g=22g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	22g

=
x=50g
答：（1）反应生成的二氧化碳的质量为 22g；（2）样品中碳酸钙的质量分数为96.2%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．