Question

2．在一密闭容器中，有X、O₂、CO₂、H₂O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法正确的是（　　）

物质	X	O2	CO2	H2O
反应前的质量/g	19	34	6	2
反应后的质量/g	11	待测	28	20

• A． 表中的待测值为32
• B． X中一定含有C、H、O元素
• C． 该反应是置换反应
• D． 反应中CO₂和H₂O的质量比为11：9

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．

解答 解：A、根据质量守恒定律可以知道：待测值=19+34+6+2-11-28-20=2，故错误；
B、22g二氧化碳中含有氧元素的质量为22g×$\frac{32}{44}$=16g；18g水中含氧元素的质量为18g×$\frac{16}{18}$=16g；生成物中氧元素的质量为16g+16g=32g，与参加反应的氧气的质量正好相等，说明X中一定只含有碳、氢两种元素，故选项说法错误；
C、根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而X和氧气为反应物，一定不是置换反应，故错误；
D、反应中生成二氧化碳的质量为：28g-6g=22g，生成水的质量为20g-2g=18g，其质量比为11：9，故正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．