Question

现称取变质的氢氧化钠样品l0g，配制成溶液，再向其中逐滴加入CaCl₂溶液．CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）计算样品中NaOH的质量；
（2）计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数．

Answer 1

解：（1）变质的氢氧化钠固体中常含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，由图象知加入50g氯化钙溶液与碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g，从而可求氢氧化钠的质量．
设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y．
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106 111 100
x y 5g

x=5.3g

y=5.55g
该样品中NaOH的质量为l0g-5.3g=4.7g
（2）所加CaCl₂溶液的溶质质量分数=×l00%=11.1%
答：（1）样品中NaOH的质量为4.7g；（2）所加CaCl₂溶液的溶质质量分数为ll．1%．
分析：（1）变质的氢氧化钠含有碳酸钠，与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，由图象知加入50g氯化钙溶液碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g，从而可求氢氧化钠的质量．
（2）利用碳酸钙的质量可求氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数．
点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用图象的分析求出生成的碳酸钙的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．