Question

某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：

请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的______．
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是______．
（3）滤液B中所含的溶质为______．
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为______时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分______（填“有”或“没有”）影响．
（5）操作C的名称为______．
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式______ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根据氢氧化钠会和哪种杂质反应生成沉淀进行分析；
（2）过滤实验中要用到的仪器有：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒；
（3）根据前面几步所加的试剂的过量程度以及反应后的溶质进行分析；
（4）向滤液B滴加稀盐酸当观察到溶液中无气泡放出时，停止滴加；过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响；
（5）得到精盐晶体之前的操作是蒸发．
（6）该反应的反应物为氯化钠与水，生成物为氢氧化钠、氢气和氯气，反应条件为通电，故可书写此化学方程式．
解答：解：（1）因为钠盐都溶于水，而氢氧根离子会将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，剩余氯化钠．
故答案为：氯化镁．
（2）过滤实验中要用到的仪器有：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒．
故答案为：漏斗．
（3）前面的除杂各步后都剩下氯化钠，但是在除杂时加入的氢氧化钠和碳酸钠（除去氯化钙时，用过量的碳酸钠，即过量的试剂b）都是过量的．
故答案为：氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠．
（4）向滤液B滴加稀盐酸当观察到溶液中无气泡放出时，停止滴加，防止稀盐酸过量；过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响，因为稀盐酸不与氯化钠反应；
故答案为：无气泡放出；没有．
（5）得到精盐晶体之前的操作是蒸发．
故答案为：蒸发．
（6）由分析可知，反应物、生成物、反应条件；故可书写此化学方程式为：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
故答为：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
点评：本题主要对物质的除杂和净化进行了探究，在除杂质的同时不要引入新的杂质．