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    15．锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2═LiMnO2．以下说法正确的是（　　）
    ①该反应中Mn的化合价发生了变化      ②该反应属于化合反应
    ③LiMnO2为新型的氧化物               ④LiMnO2为混合物．
    A．①③B．①②C．②③D．③④

    分析 ①根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合含锰元素物质的化学式进行判断．
    ②化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”．
    ③根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．
    ④由不同种元素组成的纯净物是化合物，据此进行分析判断．

    解答 解：①该反应中Mn的化合价发生了变化，在二氧化锰中氧显-2价所以锰显+4价，在LiMnO2氧显-2价，Li显+1价所以锰显+3，说法正确．
    ②该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，说法正确．
    ③氧化物含有两种元素，LiMnO2是由锂、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误．
    ④LiMnO2为化合物，说法错误．
    故选B．

    点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化合反应的特征、氧化物与化合物的概念等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．按要求用正确的化学符号表示
    ①2个氧原子2O      
    ②硝酸铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$（NO3）3
    ③五个碳酸根离子5CO32-．

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    6．人的胃液正常pH在1.5～0.9之间，酸度再高就会患胃酸过多症．下列物质中，不适宜用治疗胃酸过多症药剂成分的是（　　）
    A．纯碳酸钙粉B．氢氧化镁粉C．氧化钙粉D．氧化镁粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．硬水是指含有较多可溶性钙镁离子化合物的水，区分硬水和软水我们可以用肥皂水，生活中将硬水软化的方法是加热煮沸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．在分子、原子、质子、中子、电子 中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．
    （1）能直接构成纯净物的是分子、原子．    
    （2）能保持物质化学性质的是分子．
    （3）化学变化中的最小粒子是原子．
    （4）带正电荷的粒子是质子．
    （5）带负电荷的粒子是电子．  
    （6）不显电性的粒子是分子、原子、中子．
    （7）质量与氢原子质量近似相等的粒子是质子和中子．
    （8）决定原子质量大小的粒子是质子和中子．
    （9）在同一原子中数目相等的粒子是质子和电子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
    物质ABCD
    反应前质量/g226.5210
    反应后质量/g16.922待测
    （1）反应后待测D的质量是19.6g；
    （2）反应中的B和D的质量比245：96；
    （3）容器中发生反应的反应类型是分解反应（填写基本反应类型）；C可能是催化剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    的反应原理制备纯碱．“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

    【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
    （1）“操作Ⅰ”的名称是过滤；
    （2）溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子；
    （3）确定加入的CaCl2溶液是否过量的方法是B；
    A．静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量
    B．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果无沉淀，则过量
    （4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净；
    （5）若实验时测得样品m的质量为11g，沉淀n的质量为10g，则样品中Na2CO3的质量分数为83.3%（ 保留到0.1% ）．
    【方案二】气体分析法（如图2所示）
    （1）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
    （2）B装置的作用是除去水蒸气；C装置中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
    （3）通过称量C装置在反应前后的质量，即可求得产生的CO2质量，从而求得Na2CO3．
    （4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的用途主要体现其化学性质的是（　　）
    A．将铝做成铝箔
    B．用聚氯乙烯塑料制造电线外面的绝缘层
    C．用生石灰做食品干燥剂
    D．体温计采用水银指示温度变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．某同学为探究一瓶无色液体A的成分，做了如下实验：
    ①在A中加入黑色粉末B，在常温下就能迅速产生气体C，同时生成了常温下为液体的纯净物D，而B的质量和化学性质在反应前后没有改变．
    ②该同学将气体C收集起来，将带火星的木条伸入盛有C的集气瓶中，木条剧烈燃烧．
    （1）请根据①写出下列物质的名称：A过氧化氢，D水．
    （2）写出A、B得到C、D的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，其中B起催化作用，此反应属于分解（填“化合”或“分解”）反应．

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